在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金...

在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。

（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。

（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为________g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（6）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。

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在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风—41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比较第一电离能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）金属Zn中的原子采取___最密堆积。

（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为___。

（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___，S的___杂化轨道与O的2p轨道形成___键（填“π”或“σ”）。

（5）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___晶体，CO与Fe之间的化学键称为___。与CO互为等电子体的分子或离子是___（只写一种）。

（6）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为___g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

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2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为___。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___。

（4）铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

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在建国60周年阅兵仪式上，我国展示的歼­10、歼­11等新型飞机，大展国威，为我们的平安生活筑起了新的“万里长城”，新型武器中离不开新材料的使用。请完成下列问题：

（1）下列说法不正确的是　　　　　　　 。

A.飞机机身材料（镁铝合金）经过抗氧化处理，能有效防止腐蚀

B.飞机中的导线外层可能由PVC材料制成

C.碳纤维材料可用于制造大型飞机通讯设备的外壳

D.飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成

（2）飞机上使用的某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiO2纤维。

对该复合材料的说法正确的是　　　　　　 。

A.该复合材料性质很稳定，不会溶解在任何酸中

B.氮化硅的化学式为Si3N4

C.该复合材料耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化，可用于制造精密电子仪器

D.该复合材料与玻璃钢性能相似

（3）无氧铜是用于制造飞机所需真空电子器件的重要材料，但是无氧铜含氧超标会造成真空电子构件不合格，这仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究（已知：Cu2O与Cu均为红色固体，酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O）。

甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有Cu2O的是　　　　　　 。甲同学的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（13分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  ＋  H₂O(g)   ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O (g)  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)＋ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为

________。

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性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：

⑴家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?________。(填能或否)

⑵下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有________（填序号）。

A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新

D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是________，导电塑料可表示为，它属于________材料（填序号）

A．新型无机非金属材料     B．有机高分子材料     C．金属材料

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氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

(1)连氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇航飞船、火箭的燃料。

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ•mol-1

N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJ•mol-1

则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为______。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g)△H＞0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为。0-4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=______。

保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正______v逆(选填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)，其平衡常数的表达式为K稳=______。

②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=______。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为______。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______。

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2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是

A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B. 金属块R可能是镁或锌

C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D. 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−

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2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下有关说法不正确的是

A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B.金属块R可能是锌

C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D.正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−

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