FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实...

FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂易分解。实验室用稀硫酸与FeS₂颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是

A．H₂S　　　　B．S           　　C．FeS　　　　 D．FeSO₄

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FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是

A．H2S 　 　　 B．S　　 C．FeS 　　 D．FeSO4

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FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂易分解，实验室制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂和盐酸反应完全后，不可能生成的物质为

A．H₂S              B．S                C．FeS              D．FeCl₂

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FeS₂结构类似于Na₂O₂，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解。实验室用稀盐酸制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂反应完后，不可能生成的物质是：(   )

A．H₂S              B．S                C．FeS              D．FeCl₂

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下列关于金属及其化合物的叙述正确的是

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成

C．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体

D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

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利用硫酸渣（主要含凡Fe2O3、FeO，杂质为MgO和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，FeS2的电子式为__________，过滤II后对滤渣进行“洗涤”的具体操作是___________________。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　 （填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　　 。

（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为　　　　 。

（4）铁黄（FeOOH）可认为是Fe(OH)3的脱水产物。常温下欲使Fe3+沉淀完全（即c(Fe3+)≤1×10-6mol/L），则滤液II的pH至少为______；从沉淀溶解平衡角度考虑，溶液中存在的NH4+对Fe(OH)3沉淀的影响是___________。(己知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38)

高三化学实验题简单题查看答案及解析

(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

试计算ClO2的“产率”　　　　　　　　 (写出计算过程)。

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(10分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：

（1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是　　　　　　 ℃。

（2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3—氧化成SO42—，写出制备二氧化氯的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O　　

14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O

试计算ClO2的“产率”（请写出计算过程）。

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以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。

请回答下列问题：

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。

(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

试计算ClO2的“产率”为_________________________。

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