(12分)高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的化学式为。
⑵某同学画出的C的基态原子核外电子轨道表示式(如上右图),该电子排布图违背了________。
⑶金属钾采用的是下列________(填字母代号)堆积方式,每个钾原子的配位数是________
⑷富勒烯(C60)的结构如图。
①1 mol C60分子中σ键的数目为________。
②已知:金刚石中的C-C的键长为154.45 pm,C60中C-C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由:________。
高二化学填空题中等难度题
(12分)高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为▲ 。
⑵某同学画出的C的核外电子排布(轨道表示式)如上右图所示,该电子排布图(轨道表示式)违背了▲ ,请你画出正确的电子排布图(轨道表示式)▲ 。
⑶金属钾采用的是下列▲ (填字母代号)堆积方式。
⑷富勒烯(C60)的结构如图。
①1 mol C60分子中σ键的数目为▲ 。
②已知:金刚石中的C-C的键长为154.45 pm,C60中C-C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由:▲ 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(12分)高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的化学式为。
⑵某同学画出的C的基态原子核外电子轨道表示式(如上右图),该电子排布图违背了________。
⑶金属钾采用的是下列________(填字母代号)堆积方式,每个钾原子的配位数是________
⑷富勒烯(C60)的结构如图。
①1 mol C60分子中σ键的数目为________。
②已知:金刚石中的C-C的键长为154.45 pm,C60中C-C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由:________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视,从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后,科学家又合成了Si60、N60等球形分子。
(1)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质的K原子和C60分子的个数比为________
(2)Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为________
(3)写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为________,破坏这三种分子所需要的能量顺序为________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为
A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 2:3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为( )
A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 2:3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
(1)基态砷原子的价电子排布式为____。
(2)氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____(用相应的元素符号填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,发生如下反:Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN
①NH4F 中阳离子的立体构型为____。
②(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力有__(选填序号,下同)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 e.范德华力 f.氢键
③已知SCN−中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为____,该原子团中σ与π键个数比为____。
(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醇,受热易气化,而FeF3晶体熔点高于1000oC,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:____。
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为 ___。设该晶胞的密度为ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)____cm。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧化铁砷合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,给研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
(1)Fe在周期表的位置为
(2)氟、氧、砷三种元素中电负性最小的是__________(用元素符号填空)。
(3)氧的最简单氢化物键角为 ,砷的最简单氢化物分子空间构型为 。
(4)FeCl3晶体易溶于水,乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因: 。
(5)铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图。
①已知CN-与N2结构相似,1molCN-中π键数目为 。
②上述沉淀溶解过程的化学式为
高二化学填空题困难题查看答案及解析
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如下图所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在电极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-(O2+4e-===2O2-)。
(1)c电极作________极,d电极上的电极反应式为_________________________________。
(2)如下图所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为_________,若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用,如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
(1)K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________(从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填);其中CN-中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其电子式为_____________,其中C原子的杂化形式是_________。
(2)铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________(填元素符号)。其中氢化物(RH3)的某种性能(M)随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则纵轴M可能表示为_____________________(从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填)。
(3)FeCl3晶体熔点为306℃,而FeF3晶体熔点高于1000℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:____________________________________________。
(4)“愚人金”是铁硫化合物,其晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式______________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家,以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来,人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳,它是分子中含300~500个碳原子的新物质,其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳,下列说法正确的是
A.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
B.棒碳不能使溴水褪色
C.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应
D.棒碳与乙炔互为同系物
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析