高二化学选择题中等难度题
将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是
A.该装置能形成原电池,其中铝是负极
B.该装置能形成原电池,其中铜是负极
C.该装置不能形成原电池
D.以上说法均不正确
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(1)将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池。写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应________________。写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应______________。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池,由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,所以在生产、生活中使用广泛,写出铅蓄电池放电时的正极反应______________________;充电时的阴极反应____________________。
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将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池。
(1) 写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应______________。
(2) 写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应_________。
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将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可以不必处理
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下列有关原电池的说法中,正确的是
A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极
B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极
C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀
D.将反应2Fe3++Fe==3Fe2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质
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下列关于原电池的叙述中,错误的是
A.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,就能形成原电池
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应
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下列关于原电池的叙述正确的是
A.原电池将化学能转化为电能
B.原电池正极发生的是氧化反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池
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将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、电流计连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是
A.Mg比Al活泼,Mg 失去电子被氧化成Mg2+
B.负极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池阴极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
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