2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比200...

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2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%一45%，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
①6CO₂+6H₂O  C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+3H₂     CH₃OH+H₂O
③CO₂+CH₄  CH₃COOH
④2CO₂+6H₂       CH₂=CH₂+4H₂O
对以上反应的叙述，正确的是（）
A．最节能的是反应①
B．因为CH₃OH有毒，故反应②无应用价值
C．反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质
D．反应④是工业生产乙烯的一种主要方法
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联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O CO+3H₂
（2）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7KJ•mol^-1   ①
2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5KJ   ②
CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2KJ•mol^-1    ③
则反应2CO₂（g）+6H₂（g）→2CH₃OH（g）+2H₂O（g）的△H=______．
（3）CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂→CH₃OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数（K_h）表达式：K_h=______，升高温度，K_h______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，将0.2mol•L^-1HCOOH和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
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（单选题）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是（）
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂
C．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
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联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020
年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑ B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到10min，v（H₂）=______mol/．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是______（选填编号）．
A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO₂和______mol H₂，平衡时CO₂的转化率为______．
（参考数据：=2.64；=21.166．计算结果请保留3位有效数字．）
（3）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式______．

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联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

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联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O 2H₂↑＋O₂↑
D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

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2009年12月，世界气候大会在哥本哈根举行，我国政府承诺，到2020年我国二氧化碳排放总量比2005年下降40%-45%。为实现上述目标，我们提倡“低碳生活”方式。以下说法不正确的是（）
A．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
B．出行时少开私车，多乘坐公共交通工具或以自行车代步
C．少用空调，温控适度（夏季26℃以上，冬季20℃以下），多走楼梯，少乘电梯
D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

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中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。
（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成DMC。
已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g)　 ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1
则2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)　ΔH＝________。
（2）在2L的密闭容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反应③合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：
①A点的平衡常数为_________________
②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。
A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)
B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变
D．各组分的物质的量分数保持不变
（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：　　
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________。

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中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。
（1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。
②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。
已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)= H2O(g)　　　 △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)　　 △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1
则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l)　 △H ＝_______________。
（3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。
A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2)　　　　　 B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度保持不变　　　 D．各组分的物质的量分数保持不变
（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。

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中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。减少CO2 排放是一项重要课题。
（1）以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。
①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为____________。
②过程2中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料——甲酸。其工作原理如下图所示，写出生成甲酸的电极反应式：____________。
（3）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4 置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。
①温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是____________________________________。
②200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算式为________________（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJ·mo1-l、-242 kJ·mo1-l，Bosch反应的ΔH=__________ kJ·mo1-l。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol 化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________________。
③新方案的优点是_________________________。

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