下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B. Li...

下列说法正确的是 （　 ）

A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

C. 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质

D. 固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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下列说法不正确的是

A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变

B.升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

C.对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快

D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

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下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B. 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

D. 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

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下列说法正确的是

A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

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下列说法不正确的是

A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

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关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

A. 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大

C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大

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下列说法中正确的是（　　　　　　 ）

A.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

B.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C.使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

D.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

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下列说法正确的是（　　 ）

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能

B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率

C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

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下列说法正确的是(　　 )

A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，反应速率加快

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂能增大反应物的能量，从而成千成万倍地增大化学反应速率

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