下列说法不正确的是
A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强
B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低
C．离子键没有方向性和饱和性
D．在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享
高二化学选择题中等难度题
下列说法不正确的是
A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强
B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低
C．离子键没有方向性和饱和性
D．在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享
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已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是
A. 上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B. 分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
C. 分解所需温度最低的是BaCO3 D. 所得的气态产物的VSEPR模型是直线形
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有关晶格能的叙述不正确的是( )
A.1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能
B.晶格能通常取正值
C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D.晶格能越大，物质的硬度反而越小
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下列有关说法错误的是
A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体
B．SiO2属于原子晶体
C．金属钋是简单立方堆积
D．晶格能的大小只与离子半径有关
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要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（ ）。
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C．金属镁的熔点大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙
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要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是
A.金属镁的硬度大于金属铝
B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C.金属镁的熔点大于金属钠
D.金属镁的硬度小于金属钙
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下列说法正确的是( )
A. 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键
B. 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的
C. 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大
D. 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等
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下列说法中正确的是
A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
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下列说法中正确的是
A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
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下列关于晶体的说法中正确的是 （ ）
A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
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