A,B,C,D,E,F,G为7种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下,其中:B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子分子;C与F可形成D和G分子。
微粒 | A | B | C | D | E | F | G |
原子核数 | 单核 | 单核 | 多核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
(1)A粒子的结构示意图是_________。
(2)用电子式表示D的形成过程: ________________________
(3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,为______>_______(用化学式表示)。
(4)D与G反应的化学方程式是_________________。
(5)C粒子是_________,F粒子是_________(用电子式表示)。
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(9分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:
其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白:
(1)A粒子的结构示意图________,G的化学式是________。
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC________EC2(填< 、> 、= )。
(3)F与C反应生成D的离子方程式。
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A,B,C,D,E,F,G为7种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下,其中:B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子分子;C与F可形成D和G分子。
微粒 | A | B | C | D | E | F | G |
原子核数 | 单核 | 单核 | 多核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
(1)A粒子的结构示意图是_________。
(2)用电子式表示D的形成过程: ________________________
(3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,为______>_______(用化学式表示)。
(4)D与G反应的化学方程式是_________________。
(5)C粒子是_________,F粒子是_________(用电子式表示)。
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已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码 | a | I | e |
原子核数 | 单核 | 四核 | 双核 |
粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 0 | 一个单位负电荷 |
物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B________ J________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M________。②I溶于G ________。
(3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 ________。
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A、B、C、D、E、F为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:
粒子代号 | A | B | C | D | E | F |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 |
电荷数 | 0 | 1+ | 1﹣ | 0 | 2+ | 1+ |
其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子分子;C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白:
(1)A粒子的结构示意图________。
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC________EC2(填< 、> 、= )。
(3)F与C在加热的条件下反应的离子方程式________。
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粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子核个数 | 单核 | 单核 | 双核 | 四核 | 单核 | 五核 | 五核 |
电荷数 | 1+ | 1- | 2+ | 1+ |
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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都具有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数(单位电荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子,试写出:
(1)a粒子的原子结构示意图___________
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___>_____ (用化学式表示)。
(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。
(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________
上述反应中,断裂化学键是__________,写出的化学键是________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”)
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(4分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:
粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 4核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数 | 0 | 1+ | 1— | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中,B的离子半径大于E的离子半径;C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白:
(1)A粒子的结构示意图________。
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC________EC2(填< 、> 、= )。
(3)F与C反应的离子方程式________
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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下所示:(单位:电荷)
粒子代号 | a | b | c | d | e | f | g |
电荷数 | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径;c与f可形成两个共价型g分子。试写出:
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。
(3)若d极易溶于水,在水溶液中变化的方程式为________,实验室制备d气体的化学方程式为________;若d为正四面体形分子,其重要应用之一为________。
(4)c粒子是________,f粒子是________(用化学式表示),由c、f生成g的离子方程式是________。
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在短周期主族元素X、Y、Z中,X与Y两元素的原子核外的电子层数相同,X的原子半径大于Y的原子半径,X的阳离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构,Z的简单离子半径大于X的简单离子半径。则关于X、Y、Z的叙述正确的是( )
A.三种元素的原子序数最大的是Z
B.Z一定是非金属元素
C.三种元素不一定是同周期元素
D.三种元素可能都是金属元素
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