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A、B、C、D、E、F为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号
A
B
C
D
E
F
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
电荷数
0
1+
1﹣
0
2+
1+
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
(1)A粒子的结构示意图________。
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC________EC2（填< 、> 、= ）。
(3)F与C在加热的条件下反应的离子方程式________。
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（4分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
4核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图________。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC________EC2（填< 、> 、= ）。
（3）F与C反应的离子方程式________
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（9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图________，G的化学式是________。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC________EC2（填< 、> 、= ）。
（3）F与C反应生成D的离子方程式。
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A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，结构特点如下表：
请填写下列空白：粒子代号 A B C D E F G 原子核个数 单核 单核 双核 四核 单核 五核 五核 电荷数 1+ 1- 2+ 1+
（1）A粒子的结构示意图为______、D粒子的电子式为______、G粒子的化学式为______；
（2）BC和EC2的碱性强弱为BC______EC2（填：＞、＜或=）；
（3）加热条件下，F与C在溶液中反应的离子方程式为______ NH3↑+H2O高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)
粒子代号
a
b
c
d
e
f
g
电荷数
0
＋1
－1
0
＋2
＋1
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。
(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。
(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。
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已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
0
一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B________ J________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M________。②I溶于G ________。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 ________。
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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数(单位电荷)
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图___________
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___＞_____ (用化学式表示)。
(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。
(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________
上述反应中，断裂化学键是__________，写出的化学键是________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）
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①a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）用化学符号表示下列四种微粒：
①c________；②d________；③e________；④a________．
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：________＞________（用化学式表示）．
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。
微粒
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
多核
多核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1-
0
2+
1+
0
(1)A粒子的结构示意图是_________。
(2)用电子式表示D的形成过程: ________________________
(3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。
(4)D与G反应的化学方程式是_________________。
(5)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。
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a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都含有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
h
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
多核
0
+1
-1
0
+2
+1
0
0
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原予极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，h是5原子分子。下列说法不正确的是( )
A. d的水溶液显碱性 B. b对应最高价氧化物对应水化物的碱性比e强
C. h具有可燃性 D. e相应的元素的单质与g微粒在加热条件下也不能反应
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