在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是( )
①放出的气体除了SO2 外,还有H2;
②只放出了SO2气体,其物质的量为1 mol;
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol;
④在反应中硫酸全部起氧化性作用;
⑤转移电子为2NA
A.①③ B.①③④ C.②③ D.②④⑤
高一化学选择题简单题
在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是( )
①放出的气体除了SO2 外,还有H2;
②只放出了SO2气体,其物质的量为1 mol;
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol;
④在反应中硫酸全部起氧化性作用;
⑤转移电子为2NA
A.①③ B.①③④ C.②③ D.②④⑤
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在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉,使其充分反应,下列推断中错误的是
①放出的气体除SO2外还有H2 ②只放出1molSO2气体 ③反应结束时转移4mol电子
A.① B.② C.②③ D.①②
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下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是( )
A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中,最终生成的气体只有SO2
B. 向50mL12mol•L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应,生成0.3molNO2
C. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 , 在管口观察到红棕色气体
D. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
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向100 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,生成SO2气体的物质的量为
A. 小于0.90 mol B. 0.90 mol
C. 1.80 mol D. 大于0.90 mol小于1.80 mol
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Zn与不同浓度的H2SO4反应,其还原产物不同,
(1)将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中,充分反应后,所得SO2气体其标况下体积为多少升?_____
(2)若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中,反应后锌完全溶解,将反应后溶液稀释至1L,测得溶液中c(SO42﹣)=1.05mol/L、[H+]=0.1mol/L.反应产生SO2体积(标准状况下)V(SO2)=_____L,V(H2)=_____L。
(3)将(1)中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中,SO2、NaOH都完全消耗,则a的取值范围为_____。
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下列说法正确的是( )
A.因为 SO2 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色
B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol
C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因,导致雨水的 pH 小于 5.6
D.浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水,能溶解金和铂
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向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO2气体物质的量
A.等于0.92 mol B.小于0.92 mol C.大于0.92 mol D.等于1.84 mol
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下列说法正确的是
A.因SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol
C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因,导致雨水的 pH 小于5.6
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
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下列推断合理的是( )
A.Cu的活动性排在H之后,不能与浓H2SO4发生反应
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不能氧气发生反应
C.蔗糖中加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸有脱水性
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
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