Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向...

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实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。

②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。

④U型管G的作用为_______________________________________.

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19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L^－1浓硫酸加热完全反应后，

反应方程式如下： Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O 。

（1）得到SO₂气体的体积（标准状况下）是________L；

（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度为________mol·L^-1；

（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl₂，可以生成硫酸钡沉淀为________g。

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实验室中需要22.4 L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是______________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。

②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。

④U型管G的作用为_______________________________________。

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如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是(　　　　 )

(已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4++H2↑）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2mol气体

C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1

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将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要锌粉的质量至少多少克?

（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?

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Zn与不同浓度的H2SO4反应，其还原产物不同，

（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO2气体其标况下体积为多少升？_____

（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO42﹣）＝1.05mol/L、[H+]＝0.1mol/L．反应产生SO2体积（标准状况下）V（SO2）＝_____L，V（H2）＝_____L。

（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO2、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。

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（10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为　　　　　　　 ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是　　　　　　　　 ；

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的　　　　 （填序号）；

　　　 A．NaOH溶液　　　　　 B．浓H2SO4　　　　 C．KMnO4溶液　

②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：

Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+A↑+2H2O

将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H2SO4 混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：

（1）生成的A 在标准状况下的体积；

（2）反应后剩余溶液中SO42-的物质的量。

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