将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L...

将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要锌粉的质量至少多少克?

（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?

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（6分）将一定量的铜粉加入100 mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44 L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500 mL。请按要求回答下列问题：

（1）请用双线桥法分析该反应：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）浓硫酸在该反应中的作用是　　　　 和　　　　　 。

（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）

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浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO2气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：(写出计算过程)

（1）SO2气体的物质的量是多少？___

（2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？___

（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___

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Zn与不同浓度的H2SO4反应，其还原产物不同，

（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO2气体其标况下体积为多少升？_____

（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO42﹣）＝1.05mol/L、[H+]＝0.1mol/L．反应产生SO2体积（标准状况下）V（SO2）＝_____L，V（H2）＝_____L。

（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO2、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。

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将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：

Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4　 + SO2↑+ 2H2O

问：（1）得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？

（2）求被还原的硫酸质量

（3）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。

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(6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如右： Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄  + SO₂↑+ 2H₂O

问：(1)得到SO₂气体的体积(标准状况下)是多少？

(2)把所得的CuSO₄  配制成250mL CuSO₄ 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

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浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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