室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
B. Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
C. Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
高二化学选择题困难题
室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
B. Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
C. Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合:c(Na+) + 2c(Ca2+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) + 2c(Cl-)
B. 浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(OH-)-c(H+) = c(HCO) + c(H2CO3)
C. pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:2c(NH) = 2c(K+) = c(Ba2+)
D. 常温下,0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得pH=9.6的溶液中:c(NO)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
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室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
【答案】B
【解析】碳酸钠溶液的质子守恒为:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),选项A错误。20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液显酸性,说明CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解,得到:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),选项B正确。CH3COONa的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-),两个等式相加得到:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),选项C错误。溶液有电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+),即c(Cl-)=c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-),将其带入题目给的式子得到:c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-),化简得到c(H+)>c(OH-),即如果题目的结论是对的,则溶液一定显酸性。题目是pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,因为氨水的浓度远大于盐酸,最后一定是氨水完全过量,溶液显碱性,选项D错误。
点睛:酸碱溶液pH之和为14,两个溶液等体积混合,混合后溶液的酸碱性可以按照以下的结论进行判断:谁弱谁过量,谁过量显谁性。此外类似选项D的问题,有一种解决的方法是:先写出一个该溶液的等式(一般为电荷守恒),将其与题目的式子联立化简,得到新的式子,判断该式子是否正确,若该式子正确,则题目式子正确,反之不正确。
【题型】单选题
【结束】
15
在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的( )
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤
C. 只有①② D. 只有②④⑤
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常温下,下列有关叙述不正确的是( )
A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/L
B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+) + c(Ca2+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH) +2 c(Cl-)
C.已知H2A的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性
D.常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+):①=③>②
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.将 HCl 与 CH3COONa 两溶液混合后,溶液呈中性,则 c(Na+) < c(Cl-)
B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3,则 c() >c(Cl-) > c(OH-)> c(H+)
C.室温下,c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为:①>②>③
D.已知 pKa= -lgKa,pKa(HF)=3.1,pKa(C6H5COOH) = 4.2,室温下,等体积、等浓度的 NaF、C6H5COONa 溶液中,前者离子总数小于后者
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常温下,下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是
A. pH=1的KHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. CH3COONa和BaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
C. 三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序:NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3
D. 已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17,则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为:Cl―、Br―、I―
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常温下,下列粒子浓度关系错误的是
A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na +)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C. 将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合: c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)
D. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性:c(NH4+) = c(HCO3-)+ c(CO32-)
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室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.溶液:
B.溶液:
C.溶液:
D.和混合溶液:
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是( )
A.c(Na+)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的pH:③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.上图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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