印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、...

印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如右图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为(　　　　 )

A．3.0　　　　　　 B．4.0～4.5　　　　　　 C．6.5～7.0　　　　 D．9.0

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织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。下列说法错误的是

A. 25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

B. 使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C. 25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO2－)＋2c(OH－)

D. 该温度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)

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亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　 ）

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

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亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是

A．使用该漂白剂的最佳pH为3

B．pH=5时，溶液中

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)

D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

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亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是（　 ）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析不正确的是

A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大

B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6

C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-)

D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(Cl-)＞c(ClO2)

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漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A  在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强    B  溶液中的H^＋起催化作用

C  ClO₂逸出，使反应的生成物降低      D  溶液中的Cl^－起催化作用

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亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成

亚氯酸而发生分【解析】
5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为

A. 酸使亚氯酸的氧化性增强

B. 溶液中的 H+起催化剂的作用

C. 溶液中的 Cl-起催化剂的作用

D. 逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低

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印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:

已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。

（1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为_______

（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。

a.蒸馏　　 b.灼烧　　 c.冷却结晶　　 d.蒸发浓缩　　 e.过滤

（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。

①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。

②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。

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NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2

D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

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