下列说法正确的是A．蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B．金属氧化物一定是...

下列说法正确的是

A．蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量

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下列叙述正确的是

A. CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物

B. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

C. 自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化

D. 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物

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下列有关晶体的说法中正确的是

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于原子晶体

C.在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子

D.非金属氧化物固态时都属于分子晶体

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水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________________________________________。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4- +H+ +H2C2O4 →Mn2+ +CO2 +H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

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下列说法正确的是　　 （　 ）　

① 非金属氧化物一定不是酸性氧化物　　　　

② Mg、Al、 Fe 、Cu 都属于有色金属

③ 电解质溶液的导电过程属于化学变化　　

④ 北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如:Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

⑤ 某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

⑥ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性　

⑦ Fe（OH）3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反应制备

A．①②④⑥　　　　　　 B．①②④⑤⑦　　　　　　 C．①③④⑤　　　　 D．全部

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下列说法中正确的是 （　　　 ）　　　　　　

⑴ 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

⑵ 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑶ 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

⑷ 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

⑸ 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应　　

⑹ 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出

⑺ 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

⑻ 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑼ 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电

⑽ 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑾ 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

A. 7个　　 B. 8个　　 C. 5个　　 D. 6个

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下列说法正确的是（　 ）

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属

③电解质溶液的导电过程属于化学变化

④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

⑤某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

⑥SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备．

A．①②④⑥　　 B．①②④⑤⑦　　 C．①③④⑤　　 D．全部

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Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用__________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________。

（3）加氨水过程中加热的目的是_____。沉淀B的主要成分为_______、_________（填化学式）。

Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的Kap=4.0×10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：

（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kb=_____；写出水溶液中草酸的电离方程式_____；常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显________性。（填“酸性”“中性”或“无法确定”）

（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为______，列式计算该反的平衡常数K=_________。

（3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH______。（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）

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下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物              B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物    D．正四面体分子中键角一定是109o28′

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下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物                 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物       D．正四面体分子中键角一定是109^o28′

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