氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 。
(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式: ;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
高三化学实验题困难题
氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下:
已知:①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O,含有 MgSO4、FeCl2等杂质。
②.四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线 如图所示。回答下列问题:
(1).过滤时主要的玻璃仪器有
(2).加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是
( 3) .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 : ; 加 入 MgO的 作 用是
(4).滤渣的主要成分为 。
(5).向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl,再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为① ;②趁热过滤;③ ;④过滤、洗涤、干燥。
(6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定:
步骤 1:准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。
步骤 2:取 10.00 mL 于锥形瓶中,加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L-1 的 FeSO4溶液,微热。
步骤 3:冷却至室温,用 0.l000mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点,
此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
步骤 4:将步骤 2、3 重复两次,计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。
写出步骤 2 中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl- )
产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299,列出表达式即可)】
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(本题共12分)氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
38.加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有: (写出一点即可)。
39.加入MgO的作用是 ;过滤后所得滤渣的主要成分为 。
40.加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ,再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为:①加热蒸发;② ;③ ;④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL试液于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次
41.①写出步骤2中发生反应的离子方程式: ;
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,将会导致最终结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”);
42.若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号)。
①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。
(3)“滤渣”的主要成分为 。
(4)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为:①蒸发、浓缩、结晶;② ;③ ;④过滤、洗涤、干燥。
(5)将产品先用水洗涤,再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。
(6)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.00g产品配成100mL溶液。
步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式: 。
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(14分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有: (写出一条即可)。
(2)加入MgO的作用是 ;滤渣的主要成分为 。
(3)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶;② ;③____;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:。
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-): ;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(保留一位小数) 。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
(本题共15分)
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种
化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有: (写出一点即可)。
(2)加入MgO的作用是 ;过滤后所得滤渣的主要成分为 。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ,再进一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为:①加热蒸发;② ;③ ;④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL试液于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微热,将Fe2+氧化成Fe3+。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。
此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次
(4)①写出步骤2中发生反应的离子方程式: ;
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,将会导致最终结果 (填“偏大”、 “偏小”或“不变”);
(5)若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
下列说法不正确的是 ( )
A.卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个
B.加入BaCl2为沉淀SO42-
C.也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pH
D.在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下,Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3的溶解度小
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)
变化曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)过滤时主要的玻璃仪器有
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是
(3)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有: (写出一条即可)
(4)加入MgO的作用是 ;滤渣的主要成分为
(5)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为① ;②趁热过滤;③ ;④过滤、洗涤、干燥。
(6)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2: 取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-)
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(保留一位小数)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,工业大规模生产前,实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。
(1)卤块中加H2O2的目的是________________,写出该反应的离子方程式__________________。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全?_________________。
(3)常温下,加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38],过滤所得滤渣的主要成分有______________。
(4)加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出,写出该反应的化学方程式:___________,请利用该反应,结合上图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;②蒸发结晶;③___________;④冷却结晶;⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有________________________________。
(2)加入BaCl2的目的是_______________,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________________________,
再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
①蒸发结晶;②___________;洗涤;③将滤液冷却结晶;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol )。
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:
______Cr2O72-+___Fe2++___ H+= ___Cr3++___Fe3++____H2O (请配平)。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
写出步骤2中发生反应的离子方程式________________________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
氯酸镁Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①.卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②.四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。回答下列问题:
(1).过滤时主要的玻璃仪器有
(2).加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是
(3).加入H2O2溶液的作用是: ;加入MgO的作用是
(4).滤渣的主要成分为 。
(5).向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为① ;②趁热过滤;③ ;④过滤、洗涤、干燥。
(6).产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2: 取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-)
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 【Mg(ClO3)2·6H2O的相对分子质量为299,列出表达式即可)】
高三化学实验题极难题查看答案及解析