(12分)进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题:
(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)利用该装置测得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)某研究小组将装置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示
(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
①研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由题干及图形可知,V1/V2=________:________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L。
高二化学实验题简单题
(12分)进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题:
(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)利用该装置测得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)某研究小组将装置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示
(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
①研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由题干及图形可知,V1/V2=________:________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L。
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取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验。回答下列问题:
(1)从图中实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是______________,除此之外,装置中的一个明显错误是_____________________________。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。
(3)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度 实验序号 | 起始温度t1(℃) | 终止温度t2(℃) | 温度差平均值 (t2-t1)(℃) | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为实验所用溶液的密度都是1 g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(计算结果保留一位小数):_______________。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(4)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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用如图所示的装置进行中和热的测定实验,分别取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸进行实验,回答下列问题:
(1)从图中实验装置看,其中尚缺少的用品是_______,除此之外,装置中的一个明显错误是_______。
(2)近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),通过以下数据计算中和热△H=_________。(结果保留小数点后一位)。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(填“不变”“偏高"或“偏低”)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。
(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是___。
(2)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热___(填“相等”、“偏小”或“偏大”)。
(3)若测得该反应的中和热为57.3kJ/mol,请写出表示中和热的热化学方程式:___。
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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是______________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定_________次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
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(12分)如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________;
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________;
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L-1HCl跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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实验室利用如图装置进行中和热的测定,取50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应, 请回答下列问题:
(1)该装置还缺少的玻璃仪器为 _________________ ,若做1次完整的中和热测定实验,则温度计需使用_______ 次,
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。
A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒缓慢倒入
(3)下列操作使测得中和热偏大的是_________
A.测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数
C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为52.0ml
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实验室利用如图装置进行中和热的测定,取50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应, 请回答下列问题:
(1)该装置还缺少的玻璃仪器为 _________________ ,若做1次完整的中和热测定实验,则温度计需使用_______ 次,
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。
A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒缓慢倒入
(3)下列操作使测得中和热偏大的是_________
A.测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数
C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为52.0ml
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(6分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从右图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是____________,除此之外,装置中的一个明显错误是________。
(2)右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的________。(选填代号)
①50 mL ②100 mL ③150 mL ④250 mL
(3)为了便于计算,假定混合前后溶液的密度都近似为1,假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容,用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度,则该实验中和热的计算表达式为________。
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