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用水稀释10 mL pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．溶液中离子数目增加，导电性增强
B．加水促进醋酸电离，但[H+]、[OH–]均减小
C．加水稀释到1000 mL，溶液的pH＝5
D．[CH3COO–] / [CH3COOH]增大
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室温下，向10mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．再加CH3COONa固体促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．溶液中
不变高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电离子的数目减小
B. 溶液中
不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D. 醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小
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室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电离子的数目减小
B. 溶液中
不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D. 醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小
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室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电离子的数目减小
B. 溶液中
不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D. 醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B. 醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
C. 再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D. 溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol·L-1
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变
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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B.醋酸的电离程度增大，pH增大
C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH＞7
D.溶液中所有离子的浓度都变小
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中
不变高二化学选择题简单题查看答案及解析
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1
【答案】B
【解析】
A、醋酸加水稀释，促进醋酸电离，所以溶液中离子个数增多，但离子浓度减小，导电能力减弱，错误，不选A；B、加水稀释，电离程度程度增大，但氢离子浓度减小，正确，选B；C、加入氢氧化钠，醋酸有剩余，溶液为酸性，错误，不选C；D、加水稀释后溶液中的氢离子浓度不是10-3mol/L，所以水电离的氢离子浓度不是10-11mol/L，错误，不选D。
考点：考查弱电解质的电离影响因素
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) =
mol/LD．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
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不变
mol/L