在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( )
A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体
C.升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体
高三化学选择题中等难度题
在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( )
A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体
C.升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体
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室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液中不变
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在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+ 浓度减小,可采用方法是( )
A 加热。 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。 D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
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室温下,下列有关结论正确的是( )
A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大,溶液pH减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)
D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH<7,则H2A是强酸
高三化学单选题困难题查看答案及解析
在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度
C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量
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在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 ( )
A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度
C. H+的浓度 D.CH3COOH的物质的量
高三化学选择题简单题查看答案及解析
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 ( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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室温下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减小 B. 溶液中的不变
C. 醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大 D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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