乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1。
(2)维持体系温度和总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用α等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如右图所示:
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实 。
②控制反应温度为600℃的理由是 。
(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
高二化学填空题简单题
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1。
(2)维持体系温度和总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用α等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如右图所示:
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实 。
②控制反应温度为600℃的理由是 。
(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
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工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:(g)。现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强恒定在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如下图所示。已知:气体分压气体总压体积分数。不考虑副反应,下列说法正确的是( )
A. 时,向体系中通入水蒸气,正、逆均减小,且乙苯转化率降低
B. 时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各mol,平衡不移动
C. 时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
D. 时平衡体系中苯乙烯的体积分数是时的3倍
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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=____________ kJ·mol-1。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________ (用α等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和 水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实______________。
②控制反应温度为600℃的理由是 ____________。
(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有__________(填编号)。
① CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平 衡右移
② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612[ | 436 |
计算上述反应的△H=____________ kJ·mol-1。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________(用含α等字母的代数式表示)。
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苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得: ΔH=Q kJ/mol。在实际生产中,常保持总压0.1MPa 不变,并向反应体系中加入稀释剂,如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 相同条件下,正反应速率: v(A) >v(B)
B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2),能增大乙苯的转化率
C. 若A点乙苯的转化率为60%,则混合气体中苯乙烯的37.5 %
D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算,其中分压=总压×物质的量分数,则600℃时,B点的平衡常数Kp=0.019MPa
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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
已知:1 mol C-H键完全断裂时吸收热量412kJ,1 mol C-C键完全断裂时吸收热量348kJ
1 mol C=C键完全断裂吸收热量612kJ,1 mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ。
上述反应的△H等于 kJ·mol-1。
A.-124 B.+124 C.-288 D.+288
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中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,如图所示,甲烷在催化作用下脱氢,在不同温度下分别形成、、等自由基,在气相中经自由基:CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)
(1)已知相关物质的燃烧热如表所示,写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________。
(2)现代石油化工采用Ag作催化剂,可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O,不含双键)该反应符合最理想的原子经济,则反应产物是__________(填结构简式)
(3)在400℃时,向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molCH4,发生(1)中反应,测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为25.0%。则:
①在该温度下,其平衡常数KC=__________。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应,高于400℃),则C2H4的产率__________。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”),理由是__________。
③若反应器的体积固定,不同压强下可得变化如图所示,则压强p1与p2的大小关系是__________。
(4)实际制备C2H4时,通常存在副反应2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反应器和CH4起始量不变,不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图所示。在温度高于600℃时,有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是__________。
(5)C2H4、C2H6常常作为燃料电池的原料,请写出C2H4在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式__________。
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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:
|
(g)
针对上述反应,在其它条件不变时,下列说法正确的是
A.加入适当催化剂,可以提高苯乙烯的产量
B.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率
C.仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
D.加入乙苯至反应达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量不断增大
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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应如下,针对上述反应,在其它条件不变时,下列说法正确的是( )
A. 加入适当催化剂,可以提高苯乙烯的产量
B. 在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率
C. 仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量不断增大
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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:
针对上述反应,在其它条件不变时,下列说法正确的是( )
A.加入适当催化剂,可以提高苯乙烯的产量
B.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率
C.仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
D.加入乙苯至反应达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量不断增大
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