研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验...

研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

D中的实验现象是　　　　 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2　　　　 、　　　　 性质。

（2）需在方框中画出　　　　　　　　 装置，　　　　　　　　　 装置（只填写，不画图）。

（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是　　　　　　 ，形成该沉淀的反应方程式有：　　　　　　　　　　　　　　 。

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是　　　　　　 （填序号，不定项选择)

A．CO2 　　 B.NH3　　 　 C.O3 　 　 D.N2 　　 E.NO2

SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)　　　　　　　　　　 。

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研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO₂并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是________，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂________、________性质。

（2）请在方框中画出收集SO₂以及尾气处理装置(标相关试剂)。

（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是________，形成该沉淀的反应方程式有：。

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是________（填序号，不定项选择)

A．CO₂   B．NH₃   C．O₃   D．N₂   E．NO₂

（4）SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：

①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是________。

②试计算此空气中SO₂的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示)。

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（13分）．Ⅰ、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

① 连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：

________。

③ 从品红溶液中观察到的现象说明SO₂具有________性。

④ 高锰酸钾溶液中的实验现象是________。

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧剂。向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式________

（2）反应后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2－和Br^－的实验报告（步骤可增减）。

限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1 Ba(NO₃)₂；

0.1 mol·L^－1 AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水。

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某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

（1）白色沉淀是　　　　　　　　　　 。

（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

（3）操作①的目的是　　　　　　　　　　 ，集气瓶B中的试剂是　　　　　　 。

（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种　　　　　　 ，理由是　　　　　 。

丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为　　　　　　　　　　　　 。

（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值　　　　 （保留二位小数），相对误差　　　　 。

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实验小组利用Na2SO3和浓硫酸制备SO2并进行相关实验探究。实验方案如图。

已知：各装置中的试剂，C(品红溶液)、D(酸性KMnO4溶液)、E(H2S溶液)、F(淀粉I2水溶液)、G(H2O2和BaCl2混合液)

(1)仪器组装完后首先要进行的操作是____________________。

(2)仪器a的名称是________________；装置B的作用_____________________。

(3)装置A中发生反应的化学方程式____________________。

(4)装置C和G中的现象：C___________________；G___________________；

(5)设计装置D和E的目的是验证SO2的___________性和___________性。

(6)装置H中的试剂是______________；其作用是_____________________。

(7)F中反应的离子方程式____________________。

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某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

（1）A试管中可观察到的现象是　　 　　　　　　 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质　　　 　　　　　 。

（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为　　　 　　　　　 。

（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是　　　 　　　　　 （填序号）。

【SO2浓度检测】

（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为　　 　　　　　　 　 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为　　 　　　　 　 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是　　 　　　　 。

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某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。

（文献资料）

①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；

②实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2；

③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。

（设计实验）

实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为________(填代号)。

(2)D装置作用是___________________________________________

(用离子方程式表示)。

(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。

①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：

假设1：白色固体是CaSO3；

假设2：白色固体是CaSO4；

假设3：白色固体是CaSO4和CaSO3。

②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是_____________________________________。

③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。

排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，____________(填实验步骤)

重新实验，C中无明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。

实验Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。

丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。

(4)化学反应有两种情况。

①若SO2过量，则发生反应为Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

②若SO2少量，则发生反应为_____________________________________________________。

(5)为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是________(填字母)。

a．NaHCO3溶液　　 b．品红溶液

c．AgNO3溶液　　 d．紫色石蕊溶液

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某研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。

探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：

① 向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；

② 在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；

③ 向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠粉末和少量碎瓷片；

④ 将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；

⑤ 制取溴乙烷。

回答下列问题：

（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：_____________________________________

（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橙红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）：____________________________________________________

改用小火加热后，橙红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）：

______________________________________________________

（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是__________。

（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后， 弃去____________（填“上层”或“下层”）液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的_____________（填序号）

A. 氢氧化钠稀溶液               B. 碳酸钠稀溶液

C. 硝酸银溶液                   D. 四氯化碳

探究二：学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应实验中，观察到有气体生成。他们设计了两种不同的方法分别检验该气体，实验装置如图

请回答：

（5）图1中，试管1的作用是：________________________________；

图2中发生的反应是：________________________________（用化学方程式表示）。

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研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。

探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：

①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷。同答下列问题：

（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：________

（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）________改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）

（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是

________。

（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用________方法得到粗产品。除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的____________，

A．氢氧化钠稀溶液                       B．碳酸钠稀溶液

C．硝酸银溶液                              D．四氯化碳

探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应。学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。

请你设计两种不同的方法分别检验该气体。

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