实验室采用HCl气体“置换“除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl].下列说法不正确的是
A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
C. 管式炉Ⅰ采用的升温方式是阶段式升温
D. 实验时，应先徽去管式炉Ⅰ，再撒去管式炉Ⅱ
高二化学单选题中等难度题
实验室采用HCl气体“置换“除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl].下列说法不正确的是
A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
C. 管式炉Ⅰ采用的升温方式是阶段式升温
D. 实验时，应先徽去管式炉Ⅰ，再撒去管式炉Ⅱ
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实验室采用HCl气体“置换“除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl].下列说法不正确的是
A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
C. 管式炉Ⅰ采用的升温方式是阶段式升温
D. 实验时，应先徽去管式炉Ⅰ，再撒去管式炉Ⅱ
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下述实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 金属钠投入硫酸铜溶液中 | 置换出铜 |
| B | 把混有HCl的CO2气体通过饱和碳酸钠溶液中 | 除去CO2气体中HCl杂质 |
| C | 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再滴加硝酸沉淀不溶解 | 说明某溶液中是否含SO42‾ |
| D | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 |
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运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是
A. 
分离氯化铵和单质碘
B. 
除去淀粉胶体中混有的氯化钠
C. 
加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜
D. 
除去SO2中的HCl
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实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：
（1）广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________________，
分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。
（2）第一步应先分离出_______，分离时应先关闭________，打开_______，发生反应的化学方程式为___________。
（3）第二步再分离出_______时，应先关闭_________，打开_________，发生反应的化学方程式为_______________。
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研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了如下图装置。
①分液漏斗中的A物质是___________ (填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，某同学在空白方框内补充完整实验装置，他选择的试剂有____ (填序号)
A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸 D．浓硫酸
(2)实验室制备并收集纯净乙烯。
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：_______________；该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有_______________________。
②有的同学探究其他制备乙烯的方法，他设计了下图装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_______。
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为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法（ ）
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯跟氯气反应
C．乙炔跟氯气反应 D．乙烯跟氯化氢反应
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铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。
（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。
（2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。
（3）导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。
（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。
①产生FeCl2杂质的原因是___________________。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。
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下图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）
A．用Zn与稀H2SO4反应制H2
B．用CaO与浓氨水反应制NH3
C．用Cu与稀HNO3反应制NO
D．用MnO2与浓HCl反应制C12
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实验室中通常用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸是乙醇反应的催化剂和脱水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。
可选择的化学试剂有：
A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
回答下列问题：
(1)由乙醇生成乙烯的化学反应方程式是__________________________________，
该化学反应所属的类型可以是________或________。
A．取代反应 B．加成反应 C．脱水反应 D．消去反应
(2)图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①________、②________、③________、④________。
(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。
(4)使用装置②的目的是________________；使用装置③的目的是________________。
(5)确认乙烯气体存在的现象是 __________________________。
(6)实验室中可以采用将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明乙烯具有容易被氧化的化学性质。在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液之前要进行的一项实验是____________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
工业上，
Ⅰ、向500 ～ 600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；
Ⅱ、向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为__________________，装置B中加入的试剂是_____________。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________。（答一种情况即可）
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是__________。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先加热____________，再加热____________。(酒精灯的加热顺序)。
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