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（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³^＋、I₂的氧化性强弱为Cl₂>Fe³^＋>I₂(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO₄和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：，请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂>Fe³^＋>I₂的实验现象是________ 。

②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。

（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）；

A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水 D．KI溶液

②加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________；

③证明该废水中是否含有CO的实验方案为________。

高三化学填空题极难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

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（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³^＋、I₂的氧化性强弱为Cl₂>Fe³^＋>I₂(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO₄和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：，请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂>Fe³^＋>I₂的实验现象是________ 。
②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）；
A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________；
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为________。

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（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³^＋、I₂的氧化性强弱为Cl₂>Fe³^＋>I₂(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO₄和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：，请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂>Fe³^＋>I₂的实验现象是________ 。
②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）；
A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________；
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为________。

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(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，
请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。
(2)某废水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小组欲测定其中SO32—的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水　　　　　　　　　　　　　　　 D．KI溶液
②加入试剂X生成SO42—的离子方程式为_______________________________________
③证明该废水中是否含有CO32—的实验方案为_________________________________________________

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I．某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
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（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______ Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空
I．探究Cl2与 NH3的反应
（1）为制取干燥NH3，可将装置C与Ｄ装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用　　；（可多选）
A．碱石灰　　　　　 B．无水CaCl2　　　　　　 C．P2O5　　　　 D．生石灰
（2）装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是　　　　；
（3）装置F可用于探究Cl2与 NH3(已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入　　，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定该固体中的阳离子　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．探究某些物质的性质：
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是　　　　　　　；
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶F中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　；装置F中可加入足量NaOH溶液，则其所起的作用是　　　　　。

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某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是　　　　　　　　　　　。
（2）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为________________________；发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置　　　与　　　　之间添加下图中的　　　　装置(填序号)，该装置的作用是_______________。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。

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（14分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是　　　　　　　　　　　。
（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：____________________。
（3）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。

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化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)
请回答下列问题：
(1)根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置连接顺序为　　　　 →E→接E，第一个E装置的药品是　　　　　。
(2)根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为　　　　接　　　　　。其中发生装置中可以选用的药品为　　　　 (填选项字母)
a．碱石灰和浓氨水　　 b．浓H2SO4和浓氨水　　 c．碱石灰和氯化铵　　 d．生石灰和氯化铵
(3)一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，其有机物有　　　　　。(填化学式)
(4)利用装置F可探究Cl2和NH3的反应。
已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl+2NH3=N2+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH3。
①不能先通入NH3的原因：　　　　　　　　　　　　　。
②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：　　　　　　　　　　　　　　。
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　。
④请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：　　　　　　　　　。

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是________。
①MnO₂和浓盐酸混合共热
②KMnO₄和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合
A．①②③ B．①②④ C．①② D．全部可以
（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是。
（3）①装置B的作用是________，现象是________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________。
③装置E的作用是________
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
（1）漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内
制得ClO₂，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。

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