（1）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：①a、b、...

（1）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

①a、b、c分别代表什么意义?

a　；

b　；

c　。

②该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。

（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　，　　　　　　　　。(请写两条)

（3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0．92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6．84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44．0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：________　。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I－→H2O+IO－；②H2O2+IO－→H2O+O2↑+I－。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是(　　 )

A.KI改变了反应的途径 B.KI不能改变总反应的能量变化

C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放热反应 D.反应物总能量高于生成物总能量

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

则下列说法正确的是

A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）= H2O（g）　 △H =﹣242kJ /mol

B．热化学方程式：C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）　 △H = + 175.5 kJ/moL

C．CH4的燃烧热△H =— 802 kJ/moL

D．估算出C=O键能为800kJ/moL

高三化学选择题困难题查看答案及解析

向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

下列判断不正确的是

A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

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向20mL 0.40mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:

i．H2O2+I-=H2O+IO-

ii．H2O2+ IO-=H2O+O2↑+ I-

H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下

下列判断不正确的是

A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B.反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C.0-10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9．0×10-3 mol· L-1·min-1

D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

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已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝________。400 ℃时的平衡常数K________9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝________，在此过程中体系的能量将________（填“增加”或“减少”）________kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：________。

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）①如图是常温常压下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出该条件下合成氨旳热化学方程式：___。△H旳数值用含字母a、b旳代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将mmol·L-1旳氨水与nmol·L-1旳盐酸等体积混合，反应后旳溶液呈中性，则c(NH4+)_____c(Cl-)（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n旳代数式表示出混合液中氨水旳电离平衡常数表达式___。

（2）25℃下，向0.1mol·L-1旳NaCl溶液中逐滴加入适量旳0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡旳角度解释产生沉淀旳原因是___，向反应后旳浊液中，继续加入适量0.1mol·L-1旳NaI溶液，振荡、静置，看到旳现象是___，产生该现象旳原因是(用离子方程式表示)___。（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2·L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2·L-2）

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运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式____________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　 　 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　 　　 　 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　 　　 　　　　 　 　 　 。

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

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下列图像最能反映2H2+O22H2O 反应过程中能量变化的是

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在一定条件下密闭容器中发生： 4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)

反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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