已知25℃、101kPa条件下 ( )4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△...

已知25℃、101kPa条件下　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－1；

4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O₂(g)=2 Al₂ O₃（s） △H= —2834.9 kJ·mol-1

②4Al(s)+2O₃(g)=2 Al₂ O₃（s）△H= —3119.1 kJ·mol^-1由此得出的正确结论是（     ）

A. 等质量的O₂ 比O₃能量低，由O₂ 变O₃为吸热反应

B. 等质量的O₂ 比O₃能量低，由O₂ 变O₃为放热反应

C. O₃ 比O₂稳定，由O₂ 变O₃为吸热反应

D. O₂ 比O₃稳定，由O₂ 变O₃为放热反应

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已知25 ℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　 ΔH=−2 834.9 kJ·mol−1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　 ΔH=−3 119.1 kJ·mol−1

由此得出的正确结论是

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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已知25 ℃、101 kPa条件下：

（1）4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

（2）4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s） ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是 （　 ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O₂ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)  △H ＝ －2834.9 kJ/mol

4Al (s) ＋ 2O₃ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)   △H ＝ －3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

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已知在25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的结论正确的是(　　)

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。

②达到平衡时，H2的转化率为___。

（3）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和否H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

（4）从烟道气中回收硫是有效处理SO2大气污染的有效方法之一，该方法是在催化剂、773K条件下，CO与SO2反应生成CO2和硫蒸气，该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___。

（5）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH4+完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___。

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钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：

(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s)　　　 △H1=a kJ·mol-1

4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s)　　　　 △H2=b kJ·mol-1

则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。

⑵V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。

①V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_______________。

②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：

则“X所示区域溶液中的离子”不可能是___________(填序号)；

a.V3O93-　　 b.V4O103-　　 　　 c. V4O124-

(3)V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是_______________；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数________________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；

(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_____________________。

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已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　　　 △H=-23kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　　 △H=-1472kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　　 △H=+1472kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　　 △H=-1472kJ·mol-1

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