实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线 ；
②放在滤纸上称量NaOH固体 。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。
高一化学实验题中等难度题
实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线 ；
②放在滤纸上称量NaOH固体 。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。
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（7分）实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 ▲ g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线 ▲ ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体▲ 。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。
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（9分）实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠________g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。
（3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线________。②放在滤纸上称量NaOH固体________。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图
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实验室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。
使用容量瓶前必须进行的操作是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A． 偏高 B． 偏低 C．不变（用符号回答）
① 定容时俯视刻度线 ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体 。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。
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某实验需要0.4mol·L-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）配制该溶液：
①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为________g。
②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要_________________________。
（2）配制时，正确操作顺序是__________________（填序号）。
| A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．将称量好的NaOH固体放在烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 |
| C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中 |
| D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀 |
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是__________，若无操作A，则所配溶液浓度__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理 。
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实验室里欲配制480mL 0.1mol/L﹣1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体 g
（2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （填字母）
A、加水时超过刻度线
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、定容的过程中俯视读数
（4）在称量样品后，进行了下列操作：
①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．
③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是 （填序号）
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实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL，请根据溶液配制中出现的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必需要的仪器有:__________。
（2）需要称取NaOH________g。
（3）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____________ (填字母)。
A、称量用了生锈的砝码
B、将NaOH放在纸张上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
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配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 _________。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了 _____。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是 _____。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
A．容量瓶洗净后未烘干；
B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C．定容时俯视刻度线；
D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
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