（12分）将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A ...

（12分）将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0．1mol/（L·min），计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度；④求平衡常数K。(用三段式的方法写出必要的计算过程，结果精确到小数点后两位)

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g)。若经10s后测得生成2 molC，D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列几种说法正确的是

A．x =1                                     B．Ｂ的转化率为20％

C．反应的10s内A的反应速率为0.3 mol·L^－1 ·s^－1

D．反应进行到10s时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

高二化学选择题简单题查看答案及解析

在4L恒容密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+x D(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为 0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（ ）

A.x=3

B.A 的转化率为 50%

C.平衡时 3V正(A)=2V逆(C)

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

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把5mol A和6mol B的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是

A.x的数值是2 B.A的转化率为50%

C.B的平衡浓度为2mol/L D.反应前后混合气体的压强之比为22：25

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是（   ）

A．反应速率增大                 B．平衡向正反应方向移动

C．N的转化率提高             D．W的体积分数降低

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把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A（气）+B（气）  2C（气）+_。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol ，测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min，下列说法中错误的是   （    ）

A.x = 2

B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为0.75mol/L

D. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

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把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。经5 min达到平衡,此时生成2 mol C,测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列说法中错误的是

A．x=2

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为0.75 mol/L

D．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L-1。则下列叙述正确的是( )

A. 平衡向右移动　　 B. x+y>z　　 C. B的转化率提高　　 D. C的体积分数增加

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在一定条件下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A₂)=0．5mol·L^-1，c(B₂)=0．1mol·L^-1，c(C)=1．6mol·L^-1。若、、C的起始浓度分别为a mol·L^-1、b mol·L^-1、g mol·L^-1请确定：

(l)a、g应满足的关系式为_____________。

(2)若反应从正反应方向开始进行，当g=_________,a有最大值为__________。

(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b=_________，a有最小值为_________．

(4)b的取值范围为___________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

固体NH₄I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（    ）

A．平衡时氨气为2.5mol

B．平衡时HI的分解率为20%

C．若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

D．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

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