下列装置为中学化学实验常用的气体制备装置
A B C
（1）若用NaHCO3 和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置 ________。
（2）若用NH4Cl和碱石灰制取NH3，应选择装置 ________。
（3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl2，应选择装置________。
（4）①某研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制的氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2 CaSO4+2 Cl2+2H2O应选择装置________。
②为证明氯气具有氧化性将氯气分别通入到亚硫酸钠溶液和氯化亚铁溶液中，设计实验证明亚硫酸钠已经被氧化 ________。
写出氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式：________。
③请写出氯气尾气处理的离子方程式 ________ 。
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下列装置为中学化学实验常用的气体制备装置
A B C
（1）若用NaHCO3 和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置 ________。
（2）若用NH4Cl和碱石灰制取NH3，应选择装置 ________。
（3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl2，应选择装置________。
（4）①某研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制的氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2 CaSO4+2 Cl2+2H2O应选择装置________。
②为证明氯气具有氧化性将氯气分别通入到亚硫酸钠溶液和氯化亚铁溶液中，设计实验证明亚硫酸钠已经被氧化 ________。
写出氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式：________。
③请写出氯气尾气处理的离子方程式 ________ 。
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实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
（1）写出制备氯气的离子方程式： ______ ；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是 ______ ；
（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．
（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______ ；
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实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是 (选填“A”、“B”、“C”)；
(2)写出实验室制取氯气的离子方程式 ；
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式 。
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实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________(选填“A”、“B”、“C”)；
（2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________。
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________________。
（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_____________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ___________________________________________________ 。
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实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2。根据要求回答下列问题：
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是 （选填“A”、“B”、“C”）。
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 。
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 ，在该溶液中发生反应的化学方程式 。
（4）利用该原理和装置进行实验，制得的氯气中往往含有的杂质有 ，可依次通入到 除去。
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实验是学习化学的一个重要途径。
(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______ (写 化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。
(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
①A中盛放的固体药品是_________ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。
②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。
| 编号 | I | II | III |
| A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。
④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: ________。
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下图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：
（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_________________。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是________________(写名称)，选择的发生装置是_________，选择此装置的理由_________________。
（3）F装置有多种用途。若在F中盛放_____________，可以干燥二氧化碳；若在F中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______端通入（填“a”或“b”）。
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装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三种制备气体的装置。装置B、C、D、E、G、H是用于制取氯气并进行漂白性质验证的装置。请根据装置和所给的试剂回答下列问题：
实验室提供的药品有：铜片、高锰酸钾、 二氧化锰、熟石灰、浓盐酸、过氧化氢、稀硝酸、浓硝酸、氯化铵。
(1)根据提供药品和装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有关问题：
①实验室制备氧气，可选用的装置是_________(填序号)。实验室制氨气所选试为__________。
②实验室制备NO气体的离子方程式为_____________________收集NO气体可采用的方法是______________法。
③检验Ⅲ装置气密性的过程是___________________________________________。
(2)现用提供的制备装置和装置B、C、D、E、G、H来完成实验室制备纯净氯气并进行氯气性质的验证实验。
①常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应生成Cl2和可溶性MnCl2,该反应氧化剂的化学式为________________，氧化产物的化学式为_________________，反应的离子方程式为___________________________________。
②制备纯净氯气并验证能起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，从左到右仪器的连接顺序为a→d→e→_____________________________________________________→f。
③装置D中发生反应的离子方程式为______________________________________。
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