分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它...

分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

在加NH₃·H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)₃生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％。

（1）分子筛的孔道直径为4A(1 A=10^-10m)称为4A型分子筛，当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用________型分子筛。

（2）A1₂(SO₄)₃溶液与Na₂SiO₃溶液反应生成胶体的离子方程式为________

（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H⁺、OH^-外，主要为________；检验其中金属阳离子的操作方法是________

（4）加NH₃·H₂O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是________

（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为

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（10分）分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构，它的孔穴直径大小均匀，这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部，并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力，因而能把极性程度不同，饱和程度不同，分子大小不同及沸点不同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称分子筛。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

在加NH3• H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。

（1）分子筛的孔道直径为称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子直径为5.6)应该选用　　　　　　　 型分子筛

（2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为　　　　　　　　 。

（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为　　　　　　　　 。

（4）该生产流程中所得分子筛的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）加NH3·H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是　　　　　　 .

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分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。

（1）分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4．65A)和异丁烷(分子直径为5．6A)应该选用_______型分子筛。

（2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________

（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有　　　　　　 等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是　　　　　　　　 ；

（4）加NH3•H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是　　　　　　　　　　　　 。

（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为　　　　　　　　　　　　 。（用氧化物形式表示）

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一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中。下图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为_______价。

(2)在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3，写出Fe2O3的化学方程式________________。

(3)操作“镍Ni(CO)4镍”的目的是__________。

(4) Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是___________。对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是________________。

(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的主要离子是_____________；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：_____________（示例：CuOCu2+Cu）。

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Li-SO2充电电池具有高输出功率的优点。多孔碳电极可吸附SO2，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列说法错误的是（　　 ）

A.活性炭具有加快放电速率的作用

B.放电时，电子流向：a→溶液→b→a

C.充电时，阳极上发生的电极反应为：S2O42--2e-=2SO2

D.该电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液

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某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成的过程中，有极性共价键形成

D.其工作原理只涉及化学变化

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某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成的过程中，有极性共价键形成

D.其工作原理只涉及化学变化

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

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(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　________　，在导线中电子流动方向为　　________　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　________　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　________　　

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　________　　mol。

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　，在导线中电子流动方向为________

　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　________。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　________　mol。

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