(2016春•淄博校级月考)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:
①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液.
为分析上述三个反应生成的H2,他们设计了如下装置图.
请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: .
(2)在点燃H2之前必须先进行 ,方法是 .
(3)实验小组在点燃用装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了.他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少.于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 .
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并据此对实验进行了改进.在改进后的实验中H2的生成速率减慢.原因是 .
高一化学实验题极难题
(2016春•淄博校级月考)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:
①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液.
为分析上述三个反应生成的H2,他们设计了如下装置图.
请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: .
(2)在点燃H2之前必须先进行 ,方法是 .
(3)实验小组在点燃用装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了.他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少.于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 .
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并据此对实验进行了改进.在改进后的实验中H2的生成速率减慢.原因是 .
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液。为分析上述三个反应生成的H2,他们设计了如下装置图。
请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_____________________。
(2)在点燃H2之前必须先进行________________,方法是__________________。
(3)实验小组在点燃用装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________。
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是____________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:
(1)写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。
(2)在点燃H2之前必须先进行____________________________________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。
(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率____________。(填“减慢”或“加快”)
(5)将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中,所得溶液的体积为200mL,则生成标准状况下的H2的体积是___________?该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________?
高一化学综合题简单题查看答案及解析
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸 ②Na+水 请回答下列问题:
(1)写出①、②反应的离子方程式
①__________________________________________;
②________________________________________________________
(2)在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因___________________________________________________________________
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_________________________________________________________________________。
(5)2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:__。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验①获得成功,实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是__。
(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进,在改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是____。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:__。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验①获得成功,实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是__。
(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进,在改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是____。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
树德中学高2016级研宄性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分,性质及再利用”实验探宄,并共同解答下列问题:
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的日的是__________________。
(3)装置E中的现象是__________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加儿滴KSCN溶液。若溶液变m红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________(选填序号,①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________。
(6)另—份用胶头滴管加入_______________,若出现______________现象,可以证明溶液中存在Fe2+,其反应的离子方程式是_____________。
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是_________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。(保留小数点后—位)
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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组对此进行研究.按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加.
试回答:
(1)装置A中需用浓H2SO4,用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4:
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接__________、________接b,c接________、____________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________.
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________;
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________
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某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2,用如下的实验装置进行实验:(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____________,a中液体试剂应选用_____________(填“6 mol·L-1盐酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。
(2)装置B的作用是______________,装置C的作用是_____________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________________________。
(4)装置E中碱石灰的作用是_________________________________。
(5)该实验装置中,如何证明Na2O2与CO2反应能否生成O2____________。
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(9分)已知实验室制氢气的反应:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应,一段时间后Zn粉无剩余,则盐酸的体积至少为多少升?生成ZnCl2的物质的量为多少?标准状况下,最多能收集到多少升气体?
高一化学计算题简单题查看答案及解析