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A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为______，中心原子的VSEPR构型为______．
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．
（3）D的元素符号是______，它的价电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。
（1）与C单质分子互为等电子体的分子为_____，该分子的电子式为______________。
（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序：________（填元素符号）
（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：____（填化学式）
（5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量所涉及的两个离子方程式_________________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
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元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。
（1）与C单质分子互为等电子体的分子为________，该分子的电子式为______________。
（2）B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序：____________（填元素符号）
（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：______（填化学式）
（5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量，观察到的现象是_________________________________________________。
高二化学推断题极难题查看答案及解析
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A、 B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对。E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F四种元素原子序数之和。
（1）写出B的基态原子的核外电子排布图________；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样 ______________。原因是_____________________________________；
（2）C3-是一种弱酸根离子，请写出两种与C3-互为等电子体的分子的化学式_______，________；
（3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为_________杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因____________________________；
（4）G的晶体中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称______________________；
（5） G的晶体中G原子的配位数为_________ ，空间利用率为__________________；
（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式，两种微粒间最短距离为460.0 pm,晶体密度为________g/cm3。(列式表示)
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（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层
能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。（2）
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均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。电离能/
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
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下列说法正确的是( )
A. 第三能层有s、p共两个能级
B. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C. 第三能层最多容纳8个电子
D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
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下列说法中正确的是( )
A. s能级的能量一定比p能级低 B. 电子云图中小黑点多的区域表示电子多
C. 3p2表示第三能层上有两个电子 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等
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(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越________。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和________。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做________原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是________。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为________，分子的立体构型为。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为。
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A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
（1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为________，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)
（2）G元素的基态原子的电子排布式为 。
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是 。
（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为________，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为________；
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是(写元素符号)，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________；
③三种晶体中熔点高低的顺序为________ ________(填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________。
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（12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为________;Y的电子排布式为________;Z的电子排布式为________;YX2的化学式是________,电子式是________ ;ZX2的化学式是________
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能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。
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均为短周期金属元素。依据下表数据，写出
