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碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.

(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g)　　　 ΔH1<0（平衡常数为K1）

II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g)　　 ΔH2<0（平衡常数为K2）

III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g)　　　 ΔH3 (平衡常数为K3）

反应III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。

A.容器内混合气体的压强保持不变

B.v正(NO)=v逆(Cl2)

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

时间/S	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，

此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。

(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为__________________。

(4)NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。

高二化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.
(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g)　　　 ΔH1<0（平衡常数为K1）
II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g)　　 ΔH2<0（平衡常数为K2）
III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g)　　　 ΔH3 (平衡常数为K3）
反应III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。
A.容器内混合气体的压强保持不变
B.v正(NO)=v逆(Cl2)
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

时间/S

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，
此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。
(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为__________________。
(4)NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。

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十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

热化学方程式

平衡常数

、、之间的关系为______；、、的关系为______。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、等有毒气体转化为无毒气体：对于该反应，温度不同，其他条件相同时，下列图象正确的是______填序号。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间

浓度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

时，该反应在的平均反应速率______；该反应的平衡常数______；
后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是______填序号；
A.加入一定量的活性炭　　　　　　　　　恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积　　　　　　　　　加入合适的催化剂

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)　　 K1　　 △H1＜0(I)
2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)　　 K2　　 △H2＜0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　　 K3　　 △H3
K3 = 　　　　　　　　　　　 (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)=　　　　　　　　 mol，NO的转化率a1=　　　　　　　　　　　　　　。其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2　　　　 a1(填“＞”、“＜”或“=”)，平衡常数K2　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是　　　　　
A、向溶液A中加适量水　　　　　　　 B、向溶液A中加适量NaOH
C、向溶液B中加适量水　　　　　　　 D、向溶液B中加适量NaOH

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　　．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措是　　　　　　　　．

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= 　　　（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　　　　．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　　　　 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为　　　　　　　　。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是　　　　。
a、向溶液A中加适量水　　　　 b、向溶液A中加适量NaOH
c、向溶液B中加适量水　　　　 d、向溶液B中加适量NaOH

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1　　 ∆H ＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2　　 ∆H ＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）=　　　　　　　 mol，NO的转化率а1=　　　　　　，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2　　 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2－)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　　　。
A．向溶液A中加适量水　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水　　　　 D．向溶液B中加适量NaOH

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g) + NaCl(s)NaNO3(s) + ClNO(g)　 K1　 ∆H < 0　　 (I)
2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)　　 K2　 ∆H < 0　　 (II)
（1）4NO2(g) + 2NaCl(s) 2NaNO3(s) +2NO(g) + Cl2(g) 的平衡常数K=　　　　　　（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=　　　　　 mol，NO的转化率а1=　　　　。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2　　 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3—)、c(NO2—)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为　　　　　。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10—4mol·L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10—5mol·L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　　　（选填序号）。
A．向溶液A中加适量水　　　　　　　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水　　　　　　　　　　　　 D．向溶液B中加适量NaOH

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（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　　 K1　　 ∆H1 < 0　（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　　　　　　　　　　 K2　　 ∆H2 < 0　（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　　（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　　 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（10分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 　 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 　 ΔH2<0(Ⅱ)
为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的转化率α1＝_____________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。

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（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）　　 K1　　 ΔH1 <0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2　　 ΔH2 <0（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　　　
（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n（Cl2）= 　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　　　　　。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　　　　　　 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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