（11分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有________ g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
②________，⑤________。
请写出①⑥两步反应的离子方程式：________ ；
________。
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（11分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有________ g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
②________，⑤________。
请写出①⑥两步反应的离子方程式：________ ；
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（11分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有________ g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
②________，⑤________。
请写出①⑥两步反应的离子方程式：________ ；
________。
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。
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（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式 ．
请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式： ．
（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电)
请回答：
①写出两电解池中的电解反应方程式：
甲________________ _
乙
②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______ __。
③若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____ __。
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（18分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加 入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是______________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：_____________________，
（3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4．7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤:
a．称取5．7 g产品,溶解,配成250 mL溶液;
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中;
c．用硫酸酸化的0．01 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为40 mL。
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是 _____。
③上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
（4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为_______________；
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（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，可知待测液中一定含有的金属阳离子是 ；
②验证该溶液中同时含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为 。
②加过量D发生反应的离子方程式为 。
③通入F发生反应的化学方程式为 。
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Fe2(SO4)3溶液可用于腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。现设计了一个方案如下，从腐蚀后的废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收铜，并重新获得Fe2(SO4)3溶液。
(1)步骤(I)中分离操作名称为____________________。
(2)沉淀B的主要成分有____________________，气体D的电子式为__________。
(3)写出步骤(III)中发生反应的离子方程式______________________________。
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工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5 mol/L B．1mol/L C．1.5 mol/L D．2mol/L
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