在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。⑴ 其...

下列物质中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2⑥SiC晶体．（只填序号）

（1）其中只含有离子键的离子晶体是　　　　 ；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是　　　　 ；

（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是　　　　 ；

（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是　　　　 ；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是　　　　 ；

（6）其中含有极性共价键的原子晶体是　　　　 ．

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（6分）在下列物质中：①NaCl  ②NaOH  ③Na₂O₂  ④CH₂O  ⑤(NH₄)₂S  ⑥CCl₄  ⑦C₂H₂  ⑧SiC  ⑨晶体硅  ⑩金刚石    （选填序号）

（1）其中只含有离子键的离子晶体是________；

（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是________；

（3）其中既有离子键，又有非极性键的是 ________；

（4）其中含有非极性键的非极性分子的是 ________ ；

（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有 ________；

（6）其中含有极性键的的原子晶体是________；

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(每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是________；

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；

⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；

⑹其中含有极性共价键的原子晶体是________。

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在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是________； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；

⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；

⑹其中含有极性共价键的原子晶体是________。

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（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是________；

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；

⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是________；

⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；

⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________；

⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是________。

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（5分）在下列物质中：①K₂SO₄  ②H₂O₂  ③（NH₄）₂S  ④Na₂O₂  ⑤C₂H₂  ⑥SiC

⑦Na₂S   ⑧单晶硅  ⑨Cu。（填序号）其中含有极性共价键的原子晶体是________；其中既含有离子键又含有共价键的离子晶体是________；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；直接由原子构成的晶体是________；受热融化后化学键不发生变化的是________。

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在下列物质中：①NaOH、②H₂O₂、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶体 ⑦Na₂S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：

⑴含有极性共价键的原子晶体是________；

⑵只含有离子键的离子晶体是________；

⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；

⑷ 既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；

⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；

⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________。

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按要求回答下列问题：

(1)在下列物质中：①NaOH　 ②Na2O2 ③（NH4）2S　 ④CCl4 ⑤H-C≡C-H　 ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1

反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2

①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”）

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　　 ΔH1＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　　 ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH3＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。

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（1）在下列晶体中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是___________；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；其中属于原子晶体的是____________；

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是_______________；

② 六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN‑互为等电子体的单质分子的结构式_______；

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_________________；

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______________________。

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