已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca...

已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是

A. ①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰

C. ③中盛放的试剂是NaOH 溶液

D. 实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

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已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 (　　 )

A.①中发生的反应属于置换反应

B.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

C.③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

D.取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色

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已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是

A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2O

B. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

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已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是

A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

B. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

D. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______________________、____________________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_____________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、________、________。

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（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。从下图中选择制取氮气的合适装置　　　　 。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、　　　　　　　　　　 离子。

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某兴趣小组用锡粒制备氯化锡和氯化亚锡，流程如下：

制备的装置如图：

已知：为无色液体，熔点，沸点，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。为白色晶体，在空气中加热会发生水解及氧化。为白色晶体，熔点，沸点，易溶于水、乙醇、冰醋酸，极易溶于盐酸。

请回答：

步骤的反应装置如图甲，其中仪器a的作用为________。若用图乙代替图甲作为反应装置，优点是在不拆除装置的情况下，向支管不断填装锡粒大量制备，则制备过程中将生成的转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为________。

步骤的装置如图丙，此装置存在一处明显的缺陷为________。

步骤选择的实验仪器为铂皿，比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好，其理由为________。

步骤中的反应需在搅拌下进行，该反应的化学方程式为________。

关于的制备，下列说法不正确的是________。

A.步骤蒸发及步骤干燥时均需在真空环境下进行

B.步骤抽滤操作中，将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附着在烧杯内壁，应用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中，以提高产率

C.为提高产品纯度，可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶

D.在干燥或干燥HCl气流中加热也可得到无水

E.若步骤产生的母液较多，可进一步浓缩母液以提高产品纯度

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某学习小组利用二氧化氯制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠，有关反应原理：放热反应

实验一、制备晶体

选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体

已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：

⑴装置连接顺序：______

⑵C装置的作用是______D装置作用是______

⑶A装置中选择浓硫酸的理由是______

⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______

⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用左右热水洗涤、低于条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______

实验二、测定产品纯度

⑹准确称量ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为(已知：)

该产品纯度为______(只要求列出计算式)

若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)

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某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下：

已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。

②硫酸肼(N2H4·H2SO4)是类似于NH4HSO4的盐类，白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。

③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸

(1)盛装尿素溶液的装置名称为_____________________；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+的电子式为________________________。

(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为________________________________。

(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______________________________。

(4)装置B中二氯乙烷的作用为__________________________________________；使用冰水浴的作用__________________________________________________。

(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂________________(填字母)。

A．冷水　　　　 B．热水　　　　　 C．无水乙醇　　　　 D．饱和食盐水

(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1，则此溶液中离子浓度的大小顺序为______________________________________。

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