(10分)Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大。Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z的价电子排布式为3d104s1。
(1)W位于元素周期表第_______周期第________族,W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
(2)XQ3分子的空间构型为_______,所含化学键类型为________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(3)Z基态原子核外电子排布式是______________,Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______________。
(4)已知:
①WQ4(g)+4XY2(g)=4XY(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-574 kJ/mol
②WQ4(g)+4XY(g)=2X2(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-1160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。
高二化学填空题困难题
(14分)Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素,且其原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一电离能 (填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
⑵XQ3分子中的化学键类型为 (填“极性”或“非极性”)共价键,空间类型为 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是 。
⑶Z的基态原子核外电子排布式是 ,Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
⑷已知:①WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g) △H﹦-574KJ·mol-1
②WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g) △H﹦-1160KJ·mol-1
则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z的价电子排布式为3d64s2。
(1)Z位于元素周期表第________周期第________族,
(2)W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
(3)Z基态原子的价电子排布图为______________________________________,Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
(4)已知:①WQ4(g)+4XY2(g)=4XY(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-574 kJ/mol
②WQ4(g)+4XY(g)=2X2(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-1 160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(10分)Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大。Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z的价电子排布式为3d104s1。
(1)W位于元素周期表第_______周期第________族,W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
(2)XQ3分子的空间构型为_______,所含化学键类型为________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(3)Z基态原子核外电子排布式是______________,Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______________。
(4)已知:
①WQ4(g)+4XY2(g)=4XY(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-574 kJ/mol
②WQ4(g)+4XY(g)=2X2(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-1160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素有1个2p空轨道,Y为同周期离子半径最小的金属元素;Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;M原子外围电子排布式为3dn4sn;W的内层电子已全充满,最外层只有2个电子。
请回答下列问题:
⑴M元素名称___,W元素在周期表中位置___。
⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___,画出Y的原子结构示意图___。
⑶元素Z的最高价氧化物中,Z原子的杂化方式是___,分子的空间构型是___,属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___。
⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在,分子式为Y2Cl6,分子中所有原子均达到8电子稳定结构,则Y2Cl6的结构式为___。
高二化学推断题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其 周期数相同;B的价电子排布式为nsnnpn+2;C、D为同周期元素,C是同周期元素中离子半径最小的元素,D元素最外层有一个未成对电子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题:
(1)D原子的价电子排布图为___________,E原子核外有_____个未成对电子,五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________,它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。
(3)与分子晶体D2B3互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
(4)由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式,下同),酸性最强的是_________________。
(5)单质B有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是__________。
(6)C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的化学式为____________________。
(7)E单质有两种同素异形体,高温下是体心立方堆积,但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm,则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍;化合物R2Z的晶体为离子晶体,Z原子核外的M层中有两对成对电子;X元素最外层电子数与最内层电子数相同;Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;W元素所在族有三列,只有两个未成对的电子。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示)
(1)W的外围电子(价电子)排布式是 。
(2)Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(用元素符号表示)
(3)QZ2分子的空间构型为 形。
(4)R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_ _(填高或低),理由是_ _ 。
(5)据报道,只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构如图,试写出该晶体的化学式_ 。晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有__ _个。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题:
(1)Z的核外外围电子排布式是____________________________________________。
(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)。
(3)QR2分子中,Q原子采取________杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:____________。
(4)分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定,原因是_____________;T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高,原因是___________________。
(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有______个。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
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(14分)A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素,原子序数依次增大,A的核外电子数等于其电子层数,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A和C、B和E同主族,B、C、D的离子具有相同的电子层结构,D的离子是同周期中离子半径最小的,F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题:
⑴写出下列元素的元素符号:A ▲ 、C▲ 、E▲ 、F▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲,写出甲的分子式▲ ,甲为▲ (填“极性”或“非极性”)分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙,用电子式表示化合物乙▲ ;常温下甲为液态,乙为气态,试解释原因▲ 。
⑷元素A与元素C形成化合物丙,丙的水溶液显碱性,试用化学方程式解释其原因:
▲ 。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是▲ 。
⑹写出元素F的外围电子排布式▲ 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A、D同主族,A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期;C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物,并知EC2中E与C的质量比为1/1;F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物。根据以上条件,回答下列问题:
(1)请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________
(2)在EC2分子中,E原子的杂化轨道类型为_________,分子的空间构型为 _______;
(3)H2E和H2C2的主要物理性质比较如下:
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2E | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2E和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。
(4)元素A的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 (_______________)
A.分子中含有分子间氢键 C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
B.属于含有极性键的非极性分子 D.该氢化物分子中A原子采用sp2杂化
(5)B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表示1个原子,其中B显-3价),则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________,其水溶液颜色为________________。
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