X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素,X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2,R与Y同主族,W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下:W氢化物(气态)+Z单质(气态)=Z氢化物(液态)+W单质(固态)。下列说法正确的是
A.Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸
B.R元素位于第二周期第VA族
C.稳定性:Z氢化物>W氢化物
D.原子半径从小到大:Z<X<Y<R
高二化学选择题中等难度题
X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素,X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2,R与Y同主族,W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下:W氢化物(气态)+Z单质(气态)=Z氢化物(液态)+W单质(固态)。下列说法正确的是
A.Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸
B.R元素位于第二周期第VA族
C.稳定性:Z氢化物>W氢化物
D.原子半径从小到大:Z<X<Y<R
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数按A、B、C、D、E依次增大,A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个, C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D元素原子最外层电子数为1,E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答:
(1)E元素在元素周期表中的位置是________
(2)由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是________,
只含极性键的是 ________(填化学式)。
(3)D与E可形成化合物,用电子式表示该化合物________
(4)用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为17,且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍,W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小:r(X)>r(Y);简单离子半径大小:r(W)>r(Z)
B. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C. 氢化物的稳定性:W>Z;最高价氧化物的水化物的酸性:W﹤Z
D. 甲物质由Y和Z元素组成,溶于水后得到甲的水溶液
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题:
(1)元素E在周期表中的位置为___________________________;
(2)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:_______________________;
(3)用电子式表示甲的形成过程:_________________________;
(4)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,测得固体质量增重mg,则BC2与乙的体积比为________________;
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是:______。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素,已知A元素的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,且均产生氢气;B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,C元素的单质溶于水具有漂白性。
①A元素的元素符号是__________,B的最高价氧化物的化学式为__________;
②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示);
③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X 与Z 同主族,并且原子序数之和为20。Y 原子的质子数为Z 原子的质子数的一半,W 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多2 个。下列叙述正确的是
A. 原子半径Z>W>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性Z>W
C. Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
D. X 的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素,基态X原子的s电子数比p电子数多3个,Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族,M核外电子有26种运动状态,请回答下列问题:
(1)化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_______;RC12的立体构型为________。
(2)H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃,试解释其原因:______________。
(3)R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为________;
② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素,基态X原子的s电子数比p电子数多3个,Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族,M核外电子有26种运动状态,请回答下列问题:
(1)化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_______;RC12的立体构型为________。
(2)H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃,试解释其原因:______________。
(3)R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为________;
② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代; B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多;C原子的最外层电子数是次外层的3倍;D与B同主族;E的原子序数为29。回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是_____,其中D原子价电子排布图为______。
(2)元素B的简单气态氢化物的沸点______元素A的简单气态氢化物的沸点(填大于或小于),其主要原因是____; A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)BC3-的立体构型为__________,与其互为等电子体的分子是__________(写化学式)。
(4)EC在加热条件下容易转化为E2C,从原子结构的角度解释原因____________;E原子的外围电子排布式为_____________。
(5)硼与D可形成一种耐磨材料F,其结构与金刚石相似(如图)。F的晶胞边长为a cm,则该晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示, 不必化简)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素,基态X原子的s电子数比P电子数多3个,Y、Z均位于第二周期且两元素原子的最外层电子数之和为11,Z、R同主族,M核外电子有26种运动状态,请回答下列问题:
(1)元素M的基态原子的核外电子排布式为_________________。
(2)第一电离能:Y_____(填“ > ”或“<”)Z。
(3)化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为________;RC12的立体构型为_______。
(4)H2Z、H2R的沸点分別为100℃、-60.4℃,试解释其原因:_____________________________。
(5)R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_____________。
②若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=______g·㎝-3。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析