在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水...

在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　 )

A.a点Kw=1.0×10-14

B.水的电离程度:b>c>a>d

C.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

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在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　 )

A. a点Kw=1.0×10-14

B. 水的电离程度:b>c>a>d

C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

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在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点Kw=1.0×10-14

B. 水的电离程度：c>b>a>d

C. b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃时，氨水的电离平衡常数K=10-7/(10n-1)mol/L

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在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a点KW=1.0×10－14

B. 水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d

C. b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D. 25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）

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室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L

B.b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-）

C.c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L

B. b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. c点：c(Cl-)=c(NH4+)

D. d点前，溶液温度上升的主要原因是NH3·H2O电离放热

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常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.KW的比较：a点>b点

B.水的电离程度：a>b>c>d

C.b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

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室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是(　 ）

A．a点由水电离出的c(H+）=1.0×10-14mol•L-1

B．b点：c(NH4+）+c(NH3•H2O）=c(Cl-）

C．c点：c(Cl-）=c(NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.a点Kw＝1.0×10－14

B.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－1

C.b点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.水的电离程度：b>c>a>d

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