在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5mol SO...

在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO₂发生了反应。试计算：

（1）用SO₂表示该反应的反应速率；

（2）O₂的转化率；

（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。

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已知SO3分解反应为2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加入10mol SO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

回答下列问题：

（1）欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。

a．增大压强　　 b．通入SO3　　 c．降低压强

（2）平衡时SO3的转化率为_____，该温度下的平衡常数Kw＝_____

（3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPa•min﹣1），t＝6h时，测得体系中pO2＝55kPa，则此时的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPa•min﹣1。

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一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

（1）根据上图数据，写出反应的化学方程式 _______；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=________。

（2）该反应的ΔH ______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）此反应平衡常数的表达式为K=___________。

（4）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_______________。

②A的转化率最大的一段时间是_____________________。

③各阶段的平衡常数如表所示：

K1、K2、K3之间的关系为：______(用“>”、“<”或“=”连接)。

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在一定温度下，在1L密闭容器中加a mol SO2和b mol O2，反应达到平衡时有c mol SO2发生了反应，试填下列空白：

（1）生成　　　 　　　　 　　 mol SO3；

（2）O2的转化率为　　　　　 　　　　 　　 ；

（3）平衡时容器内气体的总物质的量为　　　　 　　　　　 　　 ；

（4）达到平衡时，c（SO2）=　　　　 　　 　　 ， c（O2）=　　　　　 　　 　 ，c（SO3）=　　　 　 　　　 。

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（10分）在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO₂ 和3 mol O₂，发生反应：2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g)  △H<O，达到平衡后，生成了a mol SO₃。

(1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

（2）SO₂的转化率为________(用字母a的表达式表示)

（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO₂和6mol O₂ ，达到平衡后SO₃气体的物质的量为________mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃气体，达平衡后SO₃在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=________，平衡后SO₃的物质的量是________mol。(用含a的表达式表示)

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在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2 SO2+ O22 SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：△H＝－a kJ·moL－1

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法中正确的是（ ）

A．向密闭容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ

D．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态

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