现有下列10种物质:①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH... - 新题库

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现有下列10种物质:

①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH； ⑨HCl； ⑩NaOH。

（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。

（2）NaHCO₃溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）

________。

（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－⁵）

下列有关叙述正确的是________。（忽略溶液混合时的体积变化）

A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多

B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH₃COO^－)为原溶液浓度的1/2

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7

D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－^amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－^bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为________ ，________（用一个等式和一个不等式表示）。

高三化学填空题中等难度题

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相关试题

现有下列10种物质:
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH； ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO₃溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
________。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－⁵）
下列有关叙述正确的是________。（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH₃COO^－)为原溶液浓度的1/2
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－^amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－^bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为________ ，________（用一个等式和一个不等式表示）。

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Ⅰ：现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是　　　　　　（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是　　　　　　．
II：现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是　　　　　　　　　　；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为　　　　　　　　　，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因　　　　　　　　；

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现有下列10种物质：①Na2CO3　　 ②AlCl3　　 ③HCl　　 ④NH4HCO3　　 ⑤C2H5OH　　 ⑥Al　　 ⑦食盐水　　 ⑧石墨　　 ⑨冰醋酸　　 ⑩二氧化碳
(1)上述物质中属于强电解质的是__；属于非电解质的是__；能导电的是__。(填序号)
(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__(填序号)。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③纯硫酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥葡萄糖(C6H12O6)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是　　　。
（2）以上物质中属于电解质的是　　　。
（3）以上物质中属于非电解质的是　　　。
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是　　　。

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现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：
①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）　　　　　　　　　。
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　。
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是　　　　　　。

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18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：
① Na2CO3、② NaHCO3、③、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）　　　　。
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　。
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是　　　　。

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现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______________（填序号）。
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________。
（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_______________________。

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下列物质中不含离子键的是（　　）
①NH4HCO3
②NH3
③BaSO4；
④CH3COONa•3H2O
⑤Ba（OH）2
⑥H2SO4．
A．①④⑥　　 B．②③⑤　　 C．④⑤　　 D．②⑥

高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(　　)
A. 原NH4HCO3溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B. 原NH4HCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32-)－c(NH3·H2O)＋c(H2CO3)
C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)，c(Na＋)＝c(HCO3-)
D. 析出晶体后的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(NH3·H2O)

高三化学选择题困难题查看答案及解析
（10分） NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：

　　溶解度(g)

温度(℃)

NH4Cl

NH4HCO3

NaHCO3

NaCl

Na2CO3

(NH4)2CO3

20

28.7

21.7

9.6

31.5

21.5

100

30

41.1

27.0

11.1

36.3

39.7

＞100

请回答：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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