下列叙述不正确的是（ ）
A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－
C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NaCl的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA mol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为
·
cm
D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3
高三化学选择题中等难度题
下列叙述不正确的是（ ）
A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－
C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NaCl的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA mol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为· cm
D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3
高三化学选择题中等难度题
下列叙述不正确的是（ ）
A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－
C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NaCl的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA mol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为· cm
D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3
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下列叙述不正确的是
A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、
、
晶体的熔点依次降低
B.CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中
的配位数为6，且这些最邻近的
围成正八面体
C.设NaCl 的摩尔质量为
，NaCl的密度为
，阿伏加德罗常数为
，在NaCl 晶体中，两个距离最近的
中心间的距离为
D.X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为
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下列叙述不正确的是
A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
B.CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体
C.设NaCl 的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为 ，在NaCl 晶体中，两个距离最近的中心间的距离为
D.X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为
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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．仅② B．①④ C． ②③ D．①②③
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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是 （ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点．沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．仅② B． ①④ C． ②③ D．①②③
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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．仅② B．①④ C．②③ D．①②③
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下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高
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下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
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下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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下列叙述正确的是
A.氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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