聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4)制备 PFS,其工艺流程如下图所示。
(1)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中,曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a属于__________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d 反应的平衡常数 K=___________________。
(2)800℃,混合气体中CO2的体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式:________________________________________________
(3)若“酸浸”时间过长,浸出液 Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________。
(4)已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3,应调节浸出液的 pH≤___________。
(5)FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ,该反应的离子方程式_____________________________________.
(6)“催化氧化”过程中,用 NaNO2 作催化剂(NO 起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.
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聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS,其工艺流程如下图所示。
(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。
已知:Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1
(2)CO是“还原焙烧" 过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d反应的平衡常数K=_________________。
(3)工业上,“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是____________________。
(4)若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________。
(5)已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤_____________。
(6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
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聚合硫酸铁( PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。
(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__ 。
已知:
(2) CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe稳定存在的区域。a属于____(填
“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d反应的平衡常数K=______。
(3)工业上,“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是____。
(4)若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是_____ 。
(5)已知若浸出液中,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤___。
(6) FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为____。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 __。
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聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4)制备 PFS,其工艺流程如下图所示。
(1)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中,曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a属于__________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d 反应的平衡常数 K=___________________。
(2)800℃,混合气体中CO2的体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式:________________________________________________
(3)若“酸浸”时间过长,浸出液 Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________。
(4)已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3,应调节浸出液的 pH≤___________。
(5)FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ,该反应的离子方程式_____________________________________.
(6)“催化氧化”过程中,用 NaNO2 作催化剂(NO 起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.
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[s1] 用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO2)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下:
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需________。
(2)滤渣的主要化学成分是________
(3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤,滤液经浓缩、结晶可制得绿矾,加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为________。
(4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法是。若溶液Y的pH偏小,所得PF、S中铁的质量分数将偏________(填“高”或“低”)。
[s1]16.
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硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有____________。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是____________。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化,则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊,利是____________________,弊是________________________。聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
(4)测定时所需的试剂____________。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
(5)需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。
(6)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧
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水是一种重要的自然资源,水质优劣直接影响人体健康,水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工艺流程如图:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有______(填标号)。
a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗
(2)废铁屑表面附有铁锈,铁锈的主要成分为______,步骤③的具体实验操作有____。
(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式:_________。
(4)步骤⑥相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是_________。
(5)污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______(填标号)。
a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液
(6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L,c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L,则此水的硬度为______。
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聚合硫酸铁(简称PFS或聚铁)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁()的工艺流程如下:
(1)酸浸时最合适的酸是_____(写化学式)。
(2)酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。
(3)加入KClO3的目的是_____________________________(结合离子方程式说明)。
(4)过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。
_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______
(5)过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低,请解释原因__________。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好。盐基度B的表达式:(n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度,进行如下实验操作:
ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g,加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH-反应。然后以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ.做空白对照实验,取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸,以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。
①该聚合硫酸铁样品中n(OH-) =_________mol。
②已知该样品中Fe的质量分数w,则盐基度B=_______________。
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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料﹣﹣铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ若用稀硫酸,则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为__________;
(2)实验室实现“步骤Ⅰ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________________;步骤Ⅲ中应选用_____试剂调节溶液的pH(填字母编号).
A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水
(3)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是_____________________;
(4)煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为___________________;
(5)步骤Ⅳ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为9.5,c(Fe2+)=1×10﹣6 mol/L.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2,请通过简单计算说明理由_________________.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17).
(6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取5.6 克样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体4.2克,测得该样品中Fe元素的质量分数为_______________(保留三位有效数字).
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聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2,m≤10),是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如图:
(1)FeSO4溶液显弱酸性的原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)加入浓硫酸调节pH的作用是:①_____;②_____。
(3)写出加入H2O2发生反应的离子方程式:_____。
(4)测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中,先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为:Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl6,Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是_____。
②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,用0.1000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定。达到终点时,消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL。则聚铁中铁元素的质量分数为_____%。
(5)某高效净水剂是由K2FeO4得到的,工业上以硫酸铁溶液、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4,该反应的化学方程式是_____。
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