已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）起始浓度/mo...

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已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

起始浓度/mol•L-1	1.0	3.0	0.2
2s末浓度/mol•L-1	0.6	1.8	1.0
4s末浓度/mol•L-1	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1

B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1

C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1

D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1

高三化学选择题中等难度题

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相关试题

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

起始浓度/mol•L-1

1.0

3.0

0.2

2s末浓度/mol•L-1

0.6

1.8

1.0

4s末浓度/mol•L-1

0.4

1.2

1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1
B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1
D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1

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已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0　　 1.0　　　　　　 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8　　 0.6　　　　　 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1

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已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0　　 1.0　　　　　　 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8　　 0.6　　　　　 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1

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在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L^-1和b mol•L^-1，反应为：N₂+3H₂→2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图1所示．

（1）反应到5min时，氢气反应速率______．
（2）在10min时采取的措施是______，A的平衡常数为______，点A的平衡常数K______（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
（4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-2，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为______，加入NH₄Cl固体，K______2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
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某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－¹)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L^－¹·min^－¹。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^－¹，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
________________________________________________________________________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－¹(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁（填＞、＝、＜），且c₃________1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是________。

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某化学反应2AB + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为________mol•L^-1••min^-1。
（2）与实验1相比，实验2的反应速率更________（填“快”或“慢”），其原因可能是________。
（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①；
②________。
（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。

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某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0。反应物A的浓度（c/mol·L-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：
根据上述数据，下列说法错误的是
A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大
B．实验3中 c3=1.2 mol·L-1
C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1︰2
D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）= 0.02 mol·L-1·min-1

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一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　　)
A．c1∶c2=3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0<c1<0．14 mol·L-1

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在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
则下列有关说法中正确的是
A.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L－1
D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

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