我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。...

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。

（2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素 元素性质或原子结构

A　　 周期表中原子半径最小的元素

B　　 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C　　 最外层p轨道半充满

D　　 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

E　　 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的二价离子的电子排布式为______________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________________(任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含______________个D原子。

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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的二价离子的电子排布式为______________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________(任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的二价离子的电子排布式为______________。

（3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________（任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示。一个该晶胞中含________个D原子。

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(I)某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为__________________________________

(2)常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol 分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

(3) 分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________

(Ⅱ)化学与生活密切相关。K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O (橙色)＋CH3CH2OHCr3＋(绿色)＋CH3COOH (未配平)

(4)基态Cr 原子的价电子排布图为__________________________________

(5)已知Cr3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因为________________。

(6)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母)；

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　 D．配位键　　 E．范德华力　　 F．氢键

(7)锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。

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化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是

A.Q在自然界主要以游离态存在 B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

C.前20号中简单离子半径是最大的是X D.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键

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叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W B.最简单氢化物的沸点：Y>Z

C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

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寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。X，Y，M，N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，和含有相同的电子数。下列说法正确的是

A.原子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C.第82号元素与M位于同一主族

D.X和M形成的化合物溶于水显酸性

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（　　 ）

A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期　　 B. 单质的沸点：X>Z

C. 常温常压下,W的氧化物为液态　　 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（　　　　 ）

A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期

B. 单质的沸点：X>Z

C. 常温常压下,W的氧化物为液态

D. X的氧化物均能用向上排空气法收集

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