短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X 小于Y...

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（　　 ）

A.原子半径：Y＜Z＜W

B.Z在化合物中呈+1价

C.Y与W可形成离子化合物

D.W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X 小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A. 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B. 氢化物的热稳定性：HnW>HnY

C. Z和Y组成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2

D. 原子半径的大小顺序：rw>rz>rY>rx

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短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且 X、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和 Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8。下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)

B. X与Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D. 元素Y、W 形成的化合物的水溶液呈中性

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：r(Y)　 <　 r(Z)

B．X和Z都只能形成一种氧化物

C．W的氧化物对应的水化物都是强酸

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（　　 ）

A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B. 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应

C. 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR

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（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

请回答下列问题：

⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _____>___

⑵元素E在周期表中的位置为第       周期          族

⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____

⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________

⑸写出甲的电子式:________________

⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____

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短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。

（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。

（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________

（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.

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W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是

A. 简单离子半径：W>X>Y>Z

B. 简单氢化物的稳定性：W<X

C. 最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>Z

D. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来

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A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、  丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成               甲          乙          丙          丁

化合物中各元素

原子个数比            A和C

1:1                  B和A

1:4                  D和E

1:3                   B和E

1:4

请回答下列问题：

⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_  __；

⑵元素E在周期表中的位置为第________ 周期________ 族；

⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；

⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；

⑸写出甲的电子式:________________；

⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: __  ___。

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A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

请回答下列问题：

（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；

（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；

（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；

（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

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