A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、 丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 甲 乙 丙 丁
化合物中各元素
原子个数比 A和C
1:1 B和A
1:4 D和E
1:3 B和E
1:4
请回答下列问题:
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示):_____>_ __;
⑵元素E在周期表中的位置为第________ 周期________ 族;
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式:_____和_____;
⑷把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:______________________;
⑸写出甲的电子式:________________;
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: __ ___。
高一化学推断题困难题
已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大,A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,且在周期表中与D元素相邻。
(1)写出3种元素的名称:C________ 、D_________、 E___________。
(2)写出D元素在周期表中的位置:__________________________。
(3)画出C元素原子的结构示意图:____________________。
(4)写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式:
___________________________________________;
___________________________________________。
(5)A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子,请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法:___________________________________________
____________________________________________________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
(12分)A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题:
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示): _____>___
⑵元素E在周期表中的位置为第 周期 族
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式:_____和_____
⑷把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:______________________
⑸写出甲的电子式:________________
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3 mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____
高一化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、 丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 甲 乙 丙 丁
化合物中各元素
原子个数比 A和C
1:1 B和A
1:4 D和E
1:3 B和E
1:4
请回答下列问题:
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示):_____>_ __;
⑵元素E在周期表中的位置为第________ 周期________ 族;
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式:_____和_____;
⑷把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:______________________;
⑸写出甲的电子式:________________;
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: __ ___。
高一化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题:
(1)元素E在周期表中的位置为___________________________;
(2)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:_______________________;
(3)用电子式表示甲的形成过程:_________________________;
(4)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,测得固体质量增重mg,则BC2与乙的体积比为________________;
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是:______。
高一化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
各元素原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题:
(1)C的最低价氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系由大到小(用相应的化学式表示): ________。
(2)元素E在周期表中的位置为_______。
(3)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:______________________。
(4)请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式:_____。
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3 mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: ______。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题:
(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个,表示这种核素的符号为____________;
(2)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的离子方程式为:_______________________;
(3)用电子式表示甲的形成过程:_____________________________________________;
(4)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,并不断用电火花点燃至反应完全,测得固体质量增重mg,则BC2与乙的质量比为________________;
(5)有100mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是:____________mL。
高一化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题:
(1)C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示):_____>_______
(2)元素E在周期表中的位置为__________________________
(3)请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式:_________和_________
(4)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:_______________________
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol· L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是: ________
高一化学简答题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、D同主族,A元素的原子半径在周期表中最小;B元素最高正价与最低负价之和为2;C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置为_________;B单质的电子式为_________(用元素符号表示)。
(2)元素A、C可形成A2C2型化合物,该化合物中存在的化学键为_________(填字母)。
a.仅有离子键b.仅有共价键c.既有离子键又有共价键
(3)化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是_________。(4)B的气态氢化物极易溶于水,原因是_________。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,已知A、D位于同一主族,A元素在元素周期表中原子半径最小,C是非金属性最强的元素,B、E原子最外层电子数相等,且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍,F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
(1)请在如图塔式元素周期表(元素周期表的另一种画法)相应位置中标出B元素的元素符号,同时在图中将过渡元素涂黑。
(2)D元素的简单离子的离子结构示意图________
(3)B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________,(用具体的化学式表示)。
(4)E与C或F均能形成一些化合物,据有关资料E与C能形成化合物EC6,E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧,原因是:________,
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键,又存在非极性键,试写出其电子式:________;该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式:________
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析