下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结...

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下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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下列说法中正确的是
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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下列说法中，正确的是（）
A．NO₂、BF₃、NC1₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P₄和CH₄都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C．（NH₄）₂SO₄晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度
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下列叙述正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称

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下列说法中，正确的是（）
A．BF₃分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构
B．在0.1molNaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N_A
C．全氟丙烷（C₃F₈）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO₂（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O
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下列说法中，正确的是
A．BF₃分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N_A
C．全氟丙烷（C₃F₈）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO₂（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH^－＋2CO₂＝CO＋HCO＋H₂O

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下列说法中正确的是　　
A. CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①CO2　　 ②XeF6　　 ③PCl3　　 ④SO2　　 ⑤BF3　　 ⑥N2　　 ⑦P4　　 ⑧PCl5
A．①③⑥⑦　　　　　 B．①④⑤　　　　　 C．①④⑥　　　　　　 D．②③④⑤

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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CH₄ B．NO C．CCl₄ D．SO₂

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BF₃与BCl₃分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF₃沸点低于BCl₃沸点，因为B－F键键长短
D．BF₃分子稳定性高于BCl₃，因为B－F键键能高

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