目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）
A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑
B. 电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极
C. 电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变
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目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是
A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑
B. 电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极
C. 电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变
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目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是
A.X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑
B.电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极
C.电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D.M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变
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目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）
A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑
B. 电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极
C. 电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变
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目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B。其模拟工作原理如图所示。M、N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－的离子源。下列说法正确的是
A.Y电极为阳极，电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑
B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过Cl－和Na＋
C.电路中每生成0.25 mol气体a，理论上获得副产品A和B各1 mol
D.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
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双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是
A. 阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑
B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成
D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体
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双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）
A. 阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑
B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成
D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体
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双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）
A. 阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑
B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成
D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体
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双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是
A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑
B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成
D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体
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化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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