聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是____________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________。
②酸浸时，通入O2的目的是_____________，该反应的离子方程式为_________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。
（3）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。
（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为______________。
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聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是____________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________。
②酸浸时，通入O2的目的是_____________，该反应的离子方程式为_________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。
（3）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。
（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为______________。
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聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_____。
（2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____。
②酸浸时，通入O2的目的是_____。
（3）滤渣的主要成分为____(填化学式)。
（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-
被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_____。
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聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________。
②酸浸时，通入O2的目的是__________。
③当酸浸温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。
(3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为__________。
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聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C 及SiO2）为原料制备的流程如下：
已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
| 温度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 铁浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。
（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。
（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。
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聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C 及SiO2）为原料制备的流程如下：
已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
| 温度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 铁浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。
（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。
（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。
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聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C 及SiO2）为原料制备的流程如下：
已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
| 温度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 铁浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。
（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。
（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。
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[s1] 用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化物和少量SiO2）为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁（PFS）的实验流程如下：
（1）实验室用18．4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL4．8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需________。
（2）滤渣的主要化学成分是________
（3）向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为________。
（4）溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中铁的质量分数将偏________（填“高”或“低”）。
[s1]16．
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聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4）制备 PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a属于__________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d 反应的平衡常数 K=___________________。
（2）800℃，混合气体中CO2的体积分数为40％时，Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式：________________________________________________
（3）若“酸浸”时间过长，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________。
（4）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3，应调节浸出液的 pH≤___________。
（5）FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ，该反应的离子方程式_____________________________________.
（6）“催化氧化”过程中，用 NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.
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某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
|
已知：R＝
，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。
（2）已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。
（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。
（4）下列说法正确的是______（选填字母）。
a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1
d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高
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聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。
已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1
（2）CO是“还原焙烧" 过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。
（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。
（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤_____________。
（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
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