下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是 选项 离子方程式 结论 A AgCl（s）+I-...

选项

离子方程式

结论

A

AgCl(s)+I﹣(aq) AgI(s)+Cl﹣(aq)

溶解度：AgI>AgCl

B

Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O

氧化性：H2O2>Fe3+

C

CO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣

稳定性：HCO3﹣>CO32﹣

D

NH3+H3O+===NH4++H2O

得质子能力：NH3>H2O

选项

离子方程式

结论

A

AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）

溶解度：AgI＞AgCl

B

Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

氧化性：H2O2＞Fe3+

C

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

稳定性：HCO3-＞CO32-

D

NH3+H3ONH4++H2O

得质子能力：NH3＞H2O

选项

离子方程式

结论

A

AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)

溶解度：AgI > AgCl

B

Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

氧化性：H2O2 > Fe3＋

C

CO32- + CO2　 + H2O = 2HCO3-

稳定性：HCO3- > CO32-

D

NH3 + H3O+　 = NH4+ + H2O

得质子能力：NH3 > H2O

选项

离子方程式

结论

A

AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)

溶解度：AgI > AgCl

B

Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

氧化性：H2O2 > Fe3＋

C

CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

稳定性：HCO3- > CO32-

D

NH3 + H3O+=NH4++ H2O

得质子能力：NH3 > H2O

选项

实验操作和现象

结论

A

向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

B

将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色

原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强

醋酸浓度越大，电离程度越大

D

常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大

酸性：HClO>H2S

选项

A

B

C

D

图示

结论

HB为弱酸

HF为弱电解质

溶解度：AgI＜ AgCl

正反应△H＞0

选项

A

B

C

D

图示

结论

HB为弱酸

HF为弱电解质

溶解度：AgI＜ AgCl

正反应△H＞0

选项

实验

现象

由现象所得结论

A

将Cl2通入品红溶液

品红褪色

Cl2具有漂白性

B

向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液

试管中白色沉淀转化为

黄色沉淀

Ksp<(AgCl)>Ksp(AgI)

C

将CO2通入CaCl2溶液中

无明显现象

非金属性：Cl>C

D

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝液落下来

金属铝的熔点较低